发布时间 : 星期三 文章(4套试卷合集)贵州省遵义市重点高中2020届化学高考模拟试卷更新完毕开始阅读f805a3cc24c52cc58bd63186bceb19e8b9f6ec4c
化学高考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题
1．明矾KAl(SO4)2．12H2O]在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制备明矾的流程如图所示：
下列叙述错误的是
A．回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用 B．“沉淀”为Al2(CO3)3
C．“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶 D．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3 2．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．10 gD2O中含有的质子数与中子数均为5NA B．标准状况下，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目为3NA
C．密闭容器中，1mol NH3和1molHCl反应后气体分子总数为NA D．l00mL1.0 mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2NA 3．工业上用乙苯
经催化脱氢生产苯乙烯
，下列说法错误的是
A．乙苯可通过石油催化重整获得 B．乙苯的同分异构体超过四种
C．苯乙烯与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯 D．乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可处于同一平面
4．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是
A．简单氢化物沸点：Y>W C．氧化物的水化物的酸性：W B．原子半径：Z>Y>X D．推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY4 5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I的溶液 B．用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用装置丙将Cl2与HCl混合气体纯化得到纯净的Cl2 D．用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO 6．镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。下列说法错误的是 - A．放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极 B．放电时，正极的电极反应式为O2+ 4e—+ 2H2O =4OHˉ C．理论上，外电路中流过2 mol电子时，负极质量增加58 g D．电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用 7．常温下，用0.1mol.L-1NaOH溶液滴定0.10 HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列陈述错误的是 A．Ka（HA）的数量级为10-5 B．N点，c（Na+）-c（A-）= KW ?8.721?10C．P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大 D．当滴定至溶液呈中性是，c（A-）＞c（HA） 二、填空题 8．环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下： 回答下列问题： (l)反应 (2)解聚反应在刚性容器中进行。 ①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是 ____ （填标号）. A.升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 ②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温度下，通入总压为l00kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为160kPa，双环戊二烯的转化率为8 0%，则 pH2O=___kpa，平衡常数Kp=______kPa (Kp为以分压表示的平衡常数) (3) 一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂中进行氢化反应，反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如下图所示。 的△H= _________ kJ/mol 。 ①将环戊二烯溶于有机溶剂中可减少二聚反应的发生，原因是____， ②最佳的反应时间为__h。活化能较大的是__（填“氢化反应”或“副反应”）。 (4)已知氢化反应平衡常数为1.6 × 1012，副反应的平衡常数为2.0×10l2。在恒温恒容下，环戊二烯与氢气按物质的量之比为1：1进行反应，则环戊二烯的含量随时间变化趋势是____（不考虑环戊二烯的二聚反应）。 三、工业流程 9．某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下： 已知：Ksp(CoC2O4)=2.5×10-9，Ksp(CoCO3)=1.5×10-13 回答下列问题： (1)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为 _______ ，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是____。 (2)“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为___________，该反应进行的程度较大，试用平衡常数K解释原因 _____ 。 (3)“电解”时装置如图所示。阳极的电极反应式为______，电解后a室中的电解液可返回 ________工序继续使用。 (4)某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w，将mkg该废料进行回收利用，电解得到钴nkg，钴的回收率为____。 四、综合题 10．磷能形成众多单质与化合物。回答下列问题： (1)磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式__ 。 (2)黑磷是一种二维材料，其中一层的结构如图1所示。 ①黑磷中P原子的杂化方式为 _________ 。每一层内P形成六元环彼此相接，平均每个空间六元环中含有的磷原子是 ____个。 ②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐（如图2）处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性质。 该盐的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小顺序为__，1mol该盐阳离子含有的σ键的数目为______ ，该盐阴离子的几何构型是__。 (3)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如下：