发布时间 : 星期三 文章(4套试卷合集)贵州省遵义市重点高中2020届化学高考模拟试卷更新完毕开始阅读f805a3cc24c52cc58bd63186bceb19e8b9f6ec4c
B．分子C中所有原子一定共面 C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和B
D．A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种
5．某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示，下列说法正确的是( )
A．该装置可以将太阳能转化为电能 B．阴极的电极反应式为3CO2+4e＝C+2CO3
C．高温的目的只是为了将碳酸盐熔融，提供阴阳离子
D．电解过程中电子由负极流向阴极，经过熔融盐到阳极，最后回到正极
6．除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮，探究SO2和NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N2(90.02 ％)、SO2(4.99％)、NO(4.99％)混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。(已知:FeSO4+NO[Fe( NO)]SO4(棕色)，下列说法不正确的是
—
2—
A．反应开始前应该关闭d，打开e，通入一段时间的N2
B．观察到装置A中有黑色固体生成，则A中反应为2H2O+3SO2+MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+ C．洗气瓶A的出气管口有两个玻璃球泡，目的是为了消除可能存在的未破裂的气泡 D．实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明KMnO4不能吸收NO
7．25℃时，将浓度均为0.1molL、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的PH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．Ka(HX)>Kb(NH3·H2O)
B．b点时c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+) C．a、b、d几点中，水的电离程度d>b>a D．a →b点过程中，可能存在c(X) 8．铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)是有色金属治炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下 — + 已知:分金液的主要成分为[AuCl4]—;分金渣的主要成分为AgCl;分银液中主要成分为Ag(SO3)2]3—，且存在[Ag(SO3)2]3— Ag++2SO32— (1)“分铜”时，单质铜发生反应的化学方程式为_______________________。已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。 浸出率% Cu 85.7 Au 0 Ag 4.5 Ni 93.5 “分铜”时加入足量的NaC1的主要作用为_________________________________。 (2)“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为__________________________。 (3)某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下: 中主要反应:AgCl+2SO32—Ag(SO3)23—+C1— ①研究发现:其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比)降低，可能原因是____________________。 ②将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整: _____Ag(SO3)2+_____OH+_____==_____+_____SO3+_____+CO3 ③中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因:________________________________________。 (4)工业上，粗银电解精炼时，电解质溶液的pH为1.5～2，电流为5～10A，若用7A的电流电解60min后，得到21.6gAg，则该电解池的电解效率为________%。(保留小数点后位。通过一定电荷量时阴极上实际沉积的金属质量与理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C·mol) 三、综合题 9．乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是礦胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙耽苯胺的制备原理为: 实验参数： 相对分名称 子质量 无色油状液体，具苯胺 93 有还原性 乙酸 60 乙酰135 苯胺 白色晶体 1.22 304 于热水 无色液体 1.05 118.1 易溶于水 微溶于冷水，溶易溶于乙醇、乙醚 易溶于乙醇、乙醚 1.02 184.4 微溶于水 易溶于乙醇、乙醚等 性状 g/cm 3—1 — 2— 2— 密度沸点/C 。溶解度 注:刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。 实验步骤: 步骤1:在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.30mL，冰醋酸15.4mL，锌粉0.100g，安装仪器，加入沸石，调节加 热温度，使分馏柱顶温度控制。在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。 步骤2:在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。 步骤3:将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。 (1)步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是________。 a. 25ml b. 50ml c. 150ml d. 200ml (2)实验中加入少量锌粉的目的是_________________________________。 (3)步骤1加热可用____________(填“水浴”、“油浴”或“直接加热”):从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因___________________。 (4)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是_______(填序号)。 a.用少量冷水洗 b.用少量热水洗 c.用酒精洗 (5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结品进行提纯，步骤如下:热水溶解、_______、过滤、洗涤、干燥(选取正确的操作并排序)。 a.蒸发结晶 b.冷却结晶 c.趁热过滤 d.加入活性炭 (6)该实验最终得到纯品9.18g，则乙酰苯胺的产率是_____________％(结果保留一位小数) 10．(1)常温下，配制浓度为0.1mol/L的FeSO4溶液，研究不同pH对Fe氧化的影响，结果如下图所示，(假设反应过程中溶液体积不变) 2+ 在pH＝5.5的环境下，该反应在0～15min的平均速率v(Fe)＝______；增大溶液pH，Fe被氧化速率_______________(填增大”、“减小”或“无影响”)。 (2)在pH＝13的环境下，Fe2+的氧化变质可以理解为:第一步:Fe2+2OH—＝Fe(OH)2，第二步__________________________(用化学方程式回答)当氧化达到平衡时，c( Fe) /c(Fe3+)__________4.0×1022(填“>”“<”或“=”)。已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.5×10—39， Ksp[Fe(OH)2]＝1.0×10—15 (3)工业上可用H2还原法处理NO，反应原理为:2NO(g)+2H2(g) ==N2(g)+2H2O(g): △H＝a已知在标准状况，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变叫标准摩尔生成焓。NO(g)和H2O(g)的标准摩尔生成炲分别为+90kJ/mol、-280 kJ/mol，则a=_______。 (4)已知2NO(g)+O2(g) 2NO(g) △H= —110 kJ·mol—1;25℃时，将NO和O2按物质的量之比为2:1充 2+ 2+2+