发布时间 : 星期一 文章(4套试卷合集)贵州省遵义市重点高中2020届化学高考模拟试卷更新完毕开始阅读f805a3cc24c52cc58bd63186bceb19e8b9f6ec4c
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，B 溶液变为红色 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润C 湿的红色石蕊试纸变蓝 常温下，测得0.1 mol·L NaA溶液的pH小于D 0.1 mol·L Na2B溶液的pH A．A
B．B
C．C
D．D
－1－1样品已变质 NH4HCO3显碱性 酸性：HA＞H2B 6．利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。
下列有关叙述错误的是
A．负极的电极反应为CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+ B．电池工作时，H由M极移向N极
C．相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3：2 D．好氧微生物反应器中发生的反应为NH4++2O2==NO3-+2H++H2O
7．常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH)]与离子浓度变化的关系如图所示。
-+
下列叙述正确的是 A．曲线N表示pOH与lgc?H2X?c?HX-?两者的变化关系
B．NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)
C．当混合溶液呈中性时，c(Na)=c(HX)+2c(X) D．常温下，Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10 二、工业流程
8．工业上以钒炉渣(主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生产工艺流程如下。
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+
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(1)焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为_________________________________。 (2)滤渣的主要成分是________________(写化学式)。
(3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中c(VO3-)=0.1mol·L-1，为使钒元素的沉降率达到98％，至少应调节c(NH4+)为____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]
(4)“还原”V2O5过程中，生成VOC12和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______________________。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12，该方法的缺点是____________________________。
(5)称量a g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1％的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O)
①KMnO4溶液的作用是______________。
②粗产品中钒的质量分数表达式为________(以VO2计)。
③若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 三、综合题
9．1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反应原理为： I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)II．CH2=CHCH3(g)+C12(g)请回答下列问题：
(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)能Ea(逆)为______kJ·mol-1。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化剂作用下发生反应I、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。 时间/min 压强/kPa 0 80 60 74.2 120 69.4 180 65.2 240 61.6 300 57.6 360 57.6 CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)为132kJ·mol，则该反应的活化
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CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1 CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol
-1
①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v?-1
p，则前120min内平均反应速率tv(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min。(保留小数点后2位)。 ②该温度下，若平衡时HC1的体积分数为
1，则丙烯的平衡总转化率??_______；反应I的平衡常数8Kp=_____kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。
(3)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2C1CHC1CH3的产率与温度的关系如下图所示。
①下列说法错误的是___________(填代号)。 a．使用催化剂A的最佳温度约为250℃
b．相同条件下，改变压强不影响CH2C1CHC1CH3的产率 c．两种催化剂均能降低反应的活化能，但△H不变 d．提高CH2C1CHC1CH3反应选择性的关键因素是控制温度
②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，CH2C1CHC1CH3的产率随温度升高变化不大，主要原因是_______________________________________________________________。 ③p点是否为对应温度下CH2C1CHC1CH3的平衡产率，判断理由是_____________。 10．金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。
(1)基态Ga原子中有_____种能量不同的电子，其价电子排布式为_________。
(2)第四周期的主族元素中，基态原子未成对电子数与镓相同的元素有_______(填元素符号)。 (3)三甲基镓[(CH3)3Ga]是制备有机镓化合物的中间体。
①在700℃时，(CH3)3Ga和AsH3反应得到GaAs，化学方程式为____________________。 ②(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为__________；AsH3的空间构型是________________。 (4)GaF3的熔点为1000℃，GaC13的熔点为77.9℃，其原因是_______________________。 (5)砷化镓是半导体材料，其晶胞结构如图所示。
①晶胞中与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为_______。
②原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中a(0，0，0)、b(1，,则c原子的坐标参数为______________。
③砷化镓的摩尔质量为M g·mol，Ga的原子半径为p nm，则晶体的密度为____g·cm。 11．
是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗肿瘤药物G。
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11)，22