发布时间 : 星期五 文章1.2.2 元素周期表、元素周期律应用（课时练习）-2015-2016学年高一化学下册（原卷版）更新完毕开始阅读f86df263ae45b307e87101f69e3143323968f519
第二课时 元素周期表、元素周期律的应用课堂练习
1．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不
正确的是( )
A．X位于元期表中第3周期、ⅢA族 B．原子半径：X>Z>W
C．最简单气态氢化物的热稳定性:W>Y
D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应
2．已知X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法正确的
是（ ） Z X Y A．Y是非金属性最强的元素 B．Z是金属元素
C．Y的原子序数为a－7 D．X的气态氢化物化学式为H2X
3．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），
戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（ ）
A．甲一定是金属元素
B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊
C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应 D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强
4．下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图,下列正确的是（ ）
A．元素对应的离子半径:Z＞M＞R＞W B．简单氢化物的沸点:W＞R＞Y＞X
C．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离
D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应 5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y 143 +3 Z 70 +3、+5、-3 W 66 -2 原子半径/pm 160 主要化合价 +2 下列叙述正确的是 （ ） A．X、Y元素的金属性 X＜Y
B．一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．常温下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
6．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，四种元素的原子最外层电子数之和为20。
下列说法正确的是（ ）
A．W位于第三周期ⅥA族 B．元素最高正价：Z>Y>X
C．简单气态氢化物稳定性：W>Y>X
D．工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸
7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，
四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是（ ） A．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 B．氢化物的热稳定性：HnY＞HnW
C．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同 D．原子半径的大小顺序： rW＞rZ＞rY＞rX
8．下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白
主族 ⅠA 周期 二 三 Li Na Be Mg B Al C Si N P O S F Cl Ne Ar ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 （1）比较HCl、H2S中更稳定的氢化物是：__________________ （2）P、N、Mg原子半径由小到大的顺序是：_____________________ （3）Cl的离子结构示意图是：________________________
（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：____________ （填名称）。： （5）形成化合物种类最多的元素是：____________
（6）Si的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：__________________
（7）Na与CuSO4溶液反应的化学方程式为（分步写）： ； 。 9．（1）砷（As）与其化合物被广泛应用在农药、除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。回答下列问题：
①砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，砷在元素周期表中的位置： ；AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性 （填“强”或“弱”）。
②As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸（H3AsO3）的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
（2）综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是 。 a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找 c．可在具有强氧化性的物质中寻找
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