发布时间 : 星期五 文章分析化学习题答案（人卫版）更新完毕开始阅读f8942249590216fc700abb68a98271fe910eafd8
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10?4?10?10?100%?2% ①Et?0.00510?8?10?6?100%??0.02% ②Et?0.005酚酞作指示剂较为合适。
23、解：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2 HCl过量 5.60×0.975＝5.46mL
与CaCO3反应消耗HCl 20.00－5.46＝14.54(mL) 石灰石样品中
n(CaCO3)=(14.54×0.1175)/2000=0.0008542(mol)
石灰石样品中m(CaCO3)=0.0008542×100.1=0.0855(g) 石灰石的纯度＝0.0855/0.2815=30.37%
如果以CO2表示，m(CO2)=0.0008542×44.01=0.0376(g)
CO2的百分质量分数为：0.0376/0.2815=13.35%
25、解：酚酞做指示剂，消耗盐酸12.00mL，说明试样中有Na3PO4。 Na3PO4 ＋ HCl = Na2HPO4 ＋ NaCl
12.00nNa3PO4?nHCl?0.5000??0.0060(mol)1000mNa3PO4?0.0060?163.94?0.98364(g)试样中Na3PO4的含量为：0.98364/2.00?49.18%滴定至甲基橙终点时，Na3PO4?2HCl＝NaH2PO4?2NaCl
Na2HPO4＋HCl＝NaH2PO4?NaCl与Na2HPO4反应消耗的HCl为：32.00－2?12.00＝8.00(mL)试样中Na2HPO4的质量为：8.00?0.5000?142.14＝0.568(g)1000试样中Na2HPO4的含量为：0.568/2.00?28.4%
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26、粗铵盐1.000g加过量NaOH溶液，产生的氨经蒸馏吸收在50.00mL(0.5000mol/L)的盐酸中，过量的盐酸用NaOH溶液(0.5000mol/L)回滴，消耗1.56mL，计算试样中NH3的百分质量分数。
(50.00?0.5000?1.56?0.5000)?10?3?17?100%?41.17% 解：??1.000
29、已知水的离子积常数Ks=10，乙醇的离子积常数Ks=10(1)纯水的pH和乙醇的pC2H5OH2。
(2)0.0100mol/LHClO4的水溶液和乙醇溶液的pH、pC2H5OH2及pOH、pC2H5O。(设HClO4全部离解) 解：(1)pH?-14
-19.1
，求：
11pKs?7.00 pC2H5OH2?pKs?9.55 22(2)因HClO4全部离解，故水溶液中：
pH=-lg0.0100=2.00，pOH=14.00-2.00=12.00 乙醇溶液中：
pC2H5OH2=-lg0.0100=2.00，pC2H5O=19.10-2.00=17.10 31.解：
??萘酸为一元酸， 1?羟基???萘酸为二元酸。第一计量点时， 羧基被中和；消耗标准液3.58ml;第二计量点时， 酚羟基被中和;消耗标准液(5.19?3.58)?1.61ml。?有：n??萘酸?n1?羟基???萘酸?0.1790?3.58 n1?羟基???萘酸?1.61?0.1790?0.288（mmol） n??萘酸?0.353（mmol）0.353?172.0?100%?43.300?0.14020.288?188.0w1?羟基???萘酸??100%?38.600?0.1402w??萘酸?33.解：
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w盐酸麻黄碱??m盐酸麻黄碱?100%ms(n?M)盐酸麻黄碱?100%ms
(cV)高氯酸?M盐酸麻黄碱??100%ms8.06?0.080.0996??201.701000??100%0.1550?103%
34.解：
m硫酸阿托品w硫酸阿托品??100%ms?(n?M)硫酸阿托品?100%ms
(TV)高氯酸??100%ms67.68mg/ml?(8.12?0.02)ml??100%0.5438g?101%第六章 配位滴定法
11、在0.050mol/L的Al溶液中，加入NaF固体，使溶液中游离F浓度为0.10mol/L，计算铝的副反应系数α各为多少？
解：αAl(F)?1?β1[F]?β2[F]???β6[F]=3.51×10
14
Al(F)
3+
-
。这时溶液中[Al]、[AlF]、[AlF2]、[AlF3]、[AlF4]、[AlF5]、[AlF6]
3+2++-2-3-
--2-6[Al]=cAl/α
2+
3+
3+
Al(F)
=0.050/3.51×10=1.42×10
--16
6.1
14-16
(mol/L)
-11
[AlF]=[Al]β1[F]=1.42×10×10×0.10=1.79×10 (mol/L) [AlF2]=[Al]β2[F]=1.42×10×10
3+
-3
-16
+
3+
-2
-16
11.15
×10=2.01×10 (mol/L)
-3
-4
-2-7
[AlF3]= [Al]β3[F]=1.42×10×10[AlF4]=[Al]β4[F]=1.42×10×10
2-3+
-5
-16
-3+
-4
-16
15.0
×10=1.42×10 (mol/L)
-4
-3
17.7
×10=7.12×10 (mol/L) ×10=3.57×10 (mol/L) ×10=7.12×10 (mol/L)
-6
-3
-5
-2
[AlF5]=[Al]β5[F]=1.42×10×10[AlF6]=[Al]β6[F]=1.42×10×10
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3-3+
-6
-16
19.4
19.7
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12、解： Ca ＋ Y = CaY
2+
4-2-
nCa2??nY4?0.100525.0024.90??c? Y4?100.11001000 解得： cY4?＝0.01008(mol/L)
13、待测溶液含2×10mol/L的Zn和2×10mol/L的Ca，能否在不加掩蔽剂的情况下，只用控制酸度的方法选择滴定Zn？为防止生成Zn(OH)2沉淀，最低酸度为多少？这时可选用何种指示剂？
解：ΔlgcK= 6.81＞5，可用控制酸度的方法选择滴定
Zn
2+
2+
-2
2+
-3
2+
。
首先计算控制酸度的下限，'根据 lg(cZn，spKZnY)?6 cCa，sp?(2.0?10?2)/2?1.0?10?2(mol/L)'要求： lgKZnY?8lgKZnY－lg?Y(H)?8lg?Y(H)?lgKZnY－8＝8.50查表6?2得，pH?4.0时，lg?Y(H)＝8.44?准确测定Zn的pH下限是4.0
要使Ca不干扰Zn的测定，要求：'根据 lg(cCa，spKCaY)?1 cCa，sp?(2.0?10?3)/2?1.0?10?3(mol/L)'要求： lgKZnY?4lgKCaY－lg?Y(H)?4lg?Y(H)?lgKCaY－4＝6.69查表6?2，pH?5.0时，lg?Y(H)＝6.45，接近?控制pH在4.0～5.0，可以准确选择测定 Zn可选二甲酚橙作指示剂。
14、用0.020mol/LEDTA滴定浓度均为0.020mol/L的Cd、Hg混合溶液中的Cd，当pH为6时，试问：若加入KI掩蔽其中的Hg，使终点时游离I离子的浓度为10mol/L，能否完全掩蔽？此时lgK′CdY是多大？若以二甲酚橙为指示剂，终点误差是多少？
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2+
--2
2+2+2+