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人教版九年级化学下册专题训练 金属的化学性质
实验2：将黑褐色物质放入__________溶液中，观察到____________________。 [得出结论] 通过以上实验探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质。 17．现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。
[设计实验] 取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中，再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如下表：
实验 实验1 实验2 操作 现象 [思考结论]
(1)通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A________(填“＞”或“＜”)B。 (2)假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈________(填“浅绿色”或“黄色”)。
(3)实验前用砂纸打磨金属片的目的是________________________________。
(4)如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是________(填化学式)。
金属表面产生气泡较慢 金属表面无气泡
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详解详析
1．C
2．(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑) (2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 3．(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (2)Fe＋CuSO4===FeSO4 ＋Cu 4．B
5．B [解析] 密度和硬度是物理性质，而金属活动性是化学性质；利用铜可将硝酸银溶液中的银置换出来，可得出铜的活动性较银强；铜和银均不能与稀硫酸反应，所以将铜片和银片分别放入稀硫酸中无法比较两种金属的活动性强弱。
6．A [解析] 由题意可知，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，说明锰比镍活泼；将镍丝插入CuSO4溶液中，镍丝表面有紫红色固体析出，说明镍比铜活泼。则Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是Mn＞Ni＞Cu。
7．A 8.C
9．C [解析] 5.6 g纯铁和足量的稀硫酸反应只能生成0.2 g氢气，现在不纯的铁能生成0.202 g氢气，说明铁中含有一种生成氢气能力比铁强的金属，而Cu、C、Ag均不和稀硫酸反应产生氢气。
10．B [解析] 分析图示可知，相同时间内B放出氢气的质量大于A的，可判断金属活动性顺序是B＞A；在两种金属完全反应后，A曲线的拐点高于B的，故放出H2的质量是A＞B；金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成氢气的质量与消耗酸的质量一致，即消耗硫酸的质量为A＞B；金属的相对原子质量不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量。
11．C [解析] 充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，说明两烧杯中等质量、等质量分数的稀盐酸都完全反应，反应生成的氢气来源于酸中的氢元素，消耗酸的质量相同，则生成氢气的质量相同，故天平仍然平衡。
12．(1)0.1
(2)解：设13 g Cu－Zn合金中Zn的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2
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x 0.1 g
65x＝ x＝3.25 g 20.1 g
13 g－3.25 g
合金中铜的质量分数为×100%＝75%。
13 g答：合金中铜的质量分数为75%。
[解析] 由图示可知生成氢气的质量为0.1 g，然后利用锌与稀硫酸反应的化学方程式计算出合金中锌的质量，继而算出合金中铜的质量分数。
13．D
14．D [解析] 由金属活动性顺序及题意可知，充分反应后滤液为无色，此现象可说明铜和硝酸银没有发生反应，因为镁的金属活动性大于铜，所以硝酸银只与镁发生反应，镁可能刚好完全反应，也可能过量，则滤出的固体中一定含银、铜，可能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸铜、硝酸银。
15．Ag、Cu、Fe Zn(NO3)2 AgNO3和Cu(NO3)2 16．[探究过程] Ⅰ.反应物FeCl3中含有铁元素 Ⅱ.(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (2)CO2 FeCO3
(3)硫酸铜 有紫红色物质出现 17．(1)＞ (2)浅绿色
(3)除去金属片表面的氧化物或污物 (4)FeCl2(合理即可)
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