发布时间 : 星期三 文章(含3套新高考模拟卷)甘肃省镇原县二中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷更新完毕开始阅读f9ae7569ecfdc8d376eeaeaad1f34693daef10b6
(4)反应⑥为E与(CH3CH2)NCH2CH2OH在一定条件下反应生成F()，反应方程式
一定条件?????，故答案为：
一定条件?????；
(5)C的同分异构体中-NO2直接连在苯环上且能发生银镜反应的结构可以是苯环上连接—NO2、—OOCH两个基团和—NO2、—CHO、—OH三个基团两种组合，共有13种，其中苯环上一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为
，故答案为：13；
；
(6)结合题干信息，已知：，则以对硝基苯酚钠()、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)
为原料合成解热镇痛药
非那西丁()的合成路线可以为：
，故答案为：
。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．综合处理工业“三废”，有利于保护环境、节约资源。反应 2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），可减少汽车尾气中污染物的排放，在 2L 密闭容器中发生该反应时，n（CO2）随温度 T 和时间 t 的变化曲线如图所示。
（1）该反应的平衡常数表达式为K=______，若升高温度，平衡常数 K 值______（填“增加”“减小”或“不变”），说明理由______；
（2）在 T2温度下， 0～2s 内的平均反应速率 v（N2）=______；
（3）工业废水的处理方法有很多，使用 Fe2（SO4）3 处理废水，酸性废水中的悬浮物很难沉降除去，结合离子方程式用平衡移动原理解释原因______，干法制备多功能水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）的反应原理为：2FeSO4+6Na2O2→2Na2FeO4+Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应的氧化剂为______；
（4）采用氨碱法生产纯碱会产生大量的副产品______，用化学方程式表示产生副产品的原因______。
c2?CO2??c?N2? 减小 由图速率变化推断T1＞T2，由平衡时n（CO2）变化推断平衡逆【答案】2c?NO??c2?CO? Fe3++3H2O?Fe向移动，正向为放热反应，所以温度升高，平衡常数K值减小 0.0125mol/（L?s）（OH）
3+3H
+
，废水中的酸（H+）抑制了Fe3+的水解平衡，减少了Fe（OH）降低了吸附能力 Na2O2 3胶体的生成，
CaCl2 Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+NH3↑+2H2O 【解析】 【分析】
(1)反应的平衡常数等于生成物浓度幂积与反应物浓度幂积之比；根据速率变化或“先拐先平，数值大”规则可知 T1＞T2，由图可知，升高温度，n(CO2)减小； (2)根据v=
VcVn=计算v(CO2)，再根据反应计量关系计算v(N2)； VtVVt(3)Fe2(SO4)3 水解的离子反应为Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，酸性废水中的H+会导致Fe2(SO4)3 不能形成胶体或者胶体非常少；氧化还原反应中氧化剂发生还原反应、元素的化合价降低，据此分析解答； (4)氨碱法工艺中产生大量CaCl2的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2【详解】
Δ2NH3↑+CaCl2+2H2O，据此分析解答。
c2?CO2??c?N2?(1)反应2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)的平衡常数K=2，根据速率变化或“先拐先平，数2c?NO??c?CO?值大”规则可知T1＞T2，由n(CO2)随温度T和时间t的变化曲线图可知，升高温度，n(CO2)减小，即升高温
c2?CO2??c?N2?度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，所以平衡常数K值减小，故答案为：2；减小；
c?NO??c2?CO?由图速率变化推断T1＞T2，由平衡时n(CO2)变化推断平衡逆向移动，正向为放热反应，所以温度升高，平衡常数K值减小；
(2)由图可知，v(CO2)=
Vn0.1mol==0.025mol/(L?s)，反应为2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)，则VVt2L?2sv(N2)=v(CO2)=×0.025mol/(L?s)=0.0125mol/(L?s)，故答案为：0.0125mol/(L?s)；
(3)Fe2(SO4)3中Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，酸性废水中H+抑制了Fe3+的水解平衡，减少了Fe(OH)3 胶体的生成，降低了吸附能力，因此不能吸附悬浮物沉降而除去；反应
2FeSO4+6Na2O2→2Na2FeO4+Na2O+2Na2SO4+O2↑中，Fe的化合价由+2→+6，发生氧化反应，即FeSO4为还原Na2O2中O的化合价-1→-2或0，Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，剂，所以Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故答案为：废水中的酸(H+)抑制了Fe3+的水解平衡，减少了Fe(OH)3 胶体的生成，降低了吸附能力；Na2O2； (4)氨碱法工艺中，为提高氨气的利用率，常在母液中加入生石灰CaO，反应为CaO+H2O=Ca(OH)2，加热条件下Ca(OH)2和NH4Cl反应生成氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
Δ2NH3↑+CaCl2+2H2O，同时得
到大量副产品CaCl2，故答案为：CaCl2；2NH4Cl+Ca(OH)2
Δ2NH3↑+CaCl2+2H2O。
19．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则下列说法错误的是
A．A与水反应可生成D B．B常用于制作呼吸面具
C．C与澄清石灰水反应生成白色沉淀和D
D．将稀硫酸铝溶液逐滴滴入D溶液中，开始时就会产生沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】
B为A与氧气反应的产物,为氧化物,颜色为淡黄色,应为Na2O2,则A为Na,C为Na2CO3,D为NaOH。 【详解】
A. Na与水反应可生成氢氧化钠和氢气，A正确；
B. 过氧化钠与二氧化碳反应可以生成氧气，故B常用于制作呼吸面具，B正确； C. 碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，C正确；
D. 将硫酸铝溶液滴入NaOH溶液中，由于NaOH溶液为大量的，故一开始会产生偏铝酸根，而不是产生沉淀，D错误； 故答案选D。