发布时间 : 星期四 文章2012-2013学年度镇江九年级上学期期末考试化学试卷更新完毕开始阅读f9b63c28ff00bed5b9f31d9a
（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装
置C， C与B相比较，其优点是 ▲ ，选用的收 集装置为（填字母编号） ▲ 。 （5）右图所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面
上放一层植物油的目的是 ▲ 。
27.（5分）工业上生产镀铜电路板及处理废液的工艺流程如下：
（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是 ▲ 和 ▲ 。
（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式
为 ▲ 。
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到 ▲ 现象时，说明滤渣只剩铜。 （4）步骤②③所得FeCl2可与一种双原子分子的单质发生化合反应生成FeCl3 ，实现循环
使用。该单质的化学式为 ▲ 。 五、推断题（本题1小题，共9分）
28.（3分）寻找规律，在横线上填上相应的化学式或名称。
（1）氯元素常见的化合价有-1、+1、+3、+5、+7 。下面五种物质都是含氯元素的酸，
HClO4（高氯酸）、 ▲ （氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）、HCl（盐酸）。 （2）有机化合物里有一类物质叫烷烃，分子中碳、氢原子个数呈一定的规律。 CH4（甲烷）、C2H6（乙烷）、C3H8（丙烷）、C4H10 ▲ 、 ▲ （戊烷）
29.（6分）下图表示某些物质间转化关系。其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C、Z为黑色粉末，B、E、G为气体；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用；反应⑤常用来炼铁。请回答下列问题：
（1）A的化学式是 ▲ ；
（2）C物质在反应②中的作用 ▲ ； （3）写出反应②、⑤的化学方程式:
② ▲ ；⑤ ▲ ；
（4）将E、G两种气体区别开来，可使用的一种溶液为 ▲ （填名称）； （5）“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）。合成气CO和
H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2合成的下列物质中，不符合要求的是 ▲ 。
A．甲醇（CH4O） B．乙酸（C2H4O2） C．乙醇（C2H6O） D．甲醛（CH2O）
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六、综合题（本题1小题，共16分）
30.（16分）铜器长时间露置在潮湿的空气里，表面都会有一层绿色的物质，俗称铜绿，化学名称：碱式碳酸铜[ Cu2 ( OH )2 CO3 ]。请完成下列问题。 （1）根据其化学式，得出铜生锈可能是铜与空气中的氧气、水和 ▲ 共同反应的结果。 【问题探究】
研究小组欲探究一表面生锈的铜片中铜绿的质量分数，称取该样品10.0g放入D中进行如下实验：
【查阅资料】1、铜绿不稳定，加热时易分解成三种氧化物；
2、C、E、F中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），碱石灰可以用来吸收二氧化碳和水蒸气；
3、图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，
A1打开进空气，A2关闭，推拉注射器的作用是鼓入空气。 ．．．．．．．．．．．．．
【实验步骤】 ①组装好装置 ②反复推拉注射器 ③称量E的质量 ④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行 ⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑥再次称量E的质量。 【实验分析】
（2）写出D装置中发生的两个化学方程式
①铜绿受热分解的化学方程式 ▲ ，绿色粉末逐渐变为 ▲ 色。 ②铜加热 ▲ 。
（3）在操作①中，同学们一致认为缺少了一个重要步骤，在实验前应先 ▲ 。 （4）C的作用是 ▲ ， F的作用是 ▲ 。 （5）步骤⑤的作用是 ▲ 。若不进行步骤⑤的操作，则所测
得的铜绿的质量分数 ▲ （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 【定量计算】
（6）反应结束后，测得E装置的质量增加了0.62g，则铜绿在样品中所占质量分数为 ▲ 。 【实验反思】 （7）小明同学提出可以通过测D装置反应后的质量的减少即为反应生成的水和二氧化碳来
计算，同学们经过思考否定了这种方案，理由是 ▲ 。 【实验再探究】
【查阅资料】1、铜绿可与稀硫酸反应生成硫酸铜、水以及一种能使石灰水变浑浊的气体；
2、含有硫酸根离子的化合物溶液与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀。
【实验方案】取10g表面生锈的铜样品，加入稍过量的稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥，称得滤渣的质量即为铜的质量。
（8）写出铜绿与硫酸反应的化学方程式 ▲ 。 （9）证明所加稀硫酸过量的现象是 ▲ ，滤液中含有的溶质有 ▲ 和 ▲ 。 （10）判断滤渣铜已洗涤干净的操作方法及现象是 ▲ 。
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