发布时间 : 星期三 文章2020年1月高2020届高2017级高三化学创新设计二轮复习资料“7+1”自选练(二)更新完毕开始阅读f9d2d9cc5cf7ba0d4a7302768e9951e79b896935
“7＋1”自选练(二)
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分56分,考试时间30分钟。
可能用到的相对原子质量:H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Zn—65
选择题
一、选择题(本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)
7.下列对有关文献的理解错误的是( )
A.“所在山洋,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作
B.《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不没”,“气”凝即得 “矾油”。青矾厂气是NO和NO2
C.《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团,平面磨错令光净,以盐水洒之,于醋瓮中阴处埋之一百日,铁上衣生,铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁
D.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之,焰起烧手、面及屋舍者”,描述了黑火药制作过程
解析 A项,文中描述了提纯固体的方法:将固体溶解,通过煎炼蒸发水分,进一步析出晶体,涉及溶解、蒸发、结晶等操作,A正确；B项,青矾为硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O),“厂气熏人”中的“气”应为硫的氧化物,气凝即得“矾油”中的“矾油”应为硫酸,B错误；C项,醋的主要成分是醋酸,与铁反应生成醋酸亚铁和氢气,因此铁华粉是醋酸亚铁,C正确；D项,黑火药是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石(KNO3)按一定比例配制而成的,文中描述的应为制备黑火药的过程,D正确。 答案 B
8.(2019·河北武邑一中高三模拟)I2Cl6晶体在常温下就会“升华”,蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾,有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl,则另一种是( ) A.HIO3
B.HIO2
C.HIO D.ICl
解析 ICl3中I为＋3价,Cl为－1价,与水发生水解反应生成HIO2和HCl。 答案 B
9.下列实验操作或实验事故处理正确的是( )
A.实验室制备溴苯时,将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中 B.实验时手指不小心沾上苯酚,立即用70 ℃以上的热水清洗 C.实验室制硝基苯时,将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 D.实验室制乙酸乙酯时,用水浴加热
解析 铁与液溴反应得到溴化铁,溴化铁作催化剂,操作正确,A正确；手指上沾上苯酚,用70 ℃以上热水清洗会造成烫伤,B错；实验室制取硝基苯时,首先滴加浓硝酸,然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸,最后加苯,C错；制取乙酸乙酯时,一般直接加热,D错。 答案 A
10.用“银－Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下:
下列说法错误的是( )
A.标准状况下,11.2 L CO2中含碳氧双键的数目约为6.02×1023 B.30 g HCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023
C.反应①的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2↑＋H2O D.理论上,吸收的HCHO 与消耗Fe3＋的物质的量之比为4∶1
解析 A.1个CO2分子中含有2个碳氧双键,标准状况下,11.2 L CO2即为0.5 mol,含有碳氧双键1 mol,即碳氧双键的数目约为6.02×1023,A正确；B.Ag2O和HCHO反应生成Ag和CO2,可知甲醛被氧化,则生成物中还有水,根据质量守恒可配平方程式:2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2↑＋H2O,则30 g甲醛的物质的量为1 mol,1 mol甲醛参与反应时转移4 mol电子,数目为4×6.02×1023,B正确、C正确；D.2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O,Ag＋Fe3＋===Ag＋＋Fe2＋,可得出化学计量关系为:HCHO～4Fe3＋,所以反应中吸收甲醛与消耗Fe3＋的物质的量之比为:1∶4,D错误。
答案 D
11.(2019·衡水金卷三联)已知有机物a、b、c在一定条件下可实现如下转化:
下列说法错误的是( ) A.a→b的反应为取代反应 B.b的同分异构体有7种
C.c分子中所有碳原子均处于同一平面内 D.a、b、c均能发生取代反应、氧化反应
解析 A.从键线式中看出,a→b的反应为是氯原子取代了氢原子,A正确；B.戊烷有正、异、新三种同分异构体,它们的一氯取代物分别有3种、4种、1种,故b的同分异构体有7种,B正确；C.根据碳碳单键的成键特点及键角分析,c分子中所有碳原子不能处于同一平面内,C错误；D.从烷烃的结构特点分析,在一定条件下 a、b、c均能发生取代反应,且都可以燃烧,所以可以发生氧化反应,D正确。 答案 C
12.X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系,下列判断错误的是( )
A.反应③为工业制粗硅的原理 B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族 C.4种元素的原子中,Y原子的半径最小 D.工业上通过电解乙来制取Z
解析 由题意及题图分析可知X为C、Y为O、Z为Mg、W为Si,甲为CO2,乙高温为MgO,丙为SiO2,丁为CO。选项A,反应③为工业制粗硅的原理:2C＋SiO2=====Si＋2CO↑,故A正确；选项B,Z为Mg,位于元素周期表第三周期ⅡA族,故B正确；选项C,4种元素的原子中,半径最小的为O,故C正确；选项D,工业上通过电
解熔融MgCl2得到Mg,故D错误。 答案 D
13.(2018·河北省五个一联盟第二次联考)图(Ⅰ)和图(Ⅱ)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25 ℃)。下列说法正确的是( )
A.[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性 B.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2＝10－7.15
C.[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为:c([H3NCH2CH2NH2]
＋
)>c(HA－)>c(H2NCH2CH2NH2)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)
HCl
气体,则
D.向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的c（H2NCH2CH2NH2）·c（H2A）
可能增大也可能减小 ＋
c（[H2NCH2CH2NH3]）·c（HA－）
解析 [H3NCH2CH2NH3]A的溶液中主要存在[H3NCH2CH2NH3]2＋离子和A2－离子。[H3NCH2CH2NH3]2
[H3NCH2CH2NH2]
＋
＋
离子的电离方程式为:[H3NCH2CH2NH3]2
＋
＋
＋H,所以反应的平衡常数K＝
c（[H3NCH2CH2NH2]＋）·c（H＋）
,由图(Ⅱ)得到:当
c（[H3NCH2CH2NH3]2＋）
pH＝6.85
时,c([H3NCH2CH2NH2]＋)＝c([H3NCH2CH2NH3]2＋),所以K＝c(H＋)＝10－6.85。A2－离子的水解方程式为:A2－＋H2O
HA－＋OH－,所以反应的平衡常数K＝
c（HA－）·c（OH－）
,由图(Ⅰ)得到:当pH＝6.20时,c(HA－)＝c(A2－),所以K＝2－
c（A）