发布时间 : 星期三 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年四川省达州市化学高一(上)期末质量跟踪监视模拟试题更新完毕开始阅读fa1fea0c667d27284b73f242336c1eb91a3733eb
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( ) A.实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂 B.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑
C.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末 D.浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化
2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( ) A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+ C．K+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-
3．已知四氯化碳是一种无色有毒易挥发液体，不溶于水，密度>1 g/cm3，沸点约为76．8℃。要从水与四氯化碳的混合物里将四氯化碳分离出来，下列方法中最合理的是 A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．萃取 4．下列有关酸雨说法不正确的是
A．酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生 B．煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源 C．二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素
D．酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等
5．用浓硫酸配制250mL0.10mol/L的H2SO4溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 A．用量筒量取浓硫酸时仰视读数 B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水 C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
6．在一密闭容器中盛有a L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是
A．Cl2∶H2＝1 B．Cl2∶H2＜1 C．Cl2∶H2≥1 D．Cl2∶H2≤1
7．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg)= 0.4 mol· L，c(SO4)= 0.7 mol· L-1，c(NO3—)=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为 A．0.2 mol·L B．0.4 mol·L C．0.6 mol· L-1 D．0.8 mol· L-1
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（） A．1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有的K+数目为NA B．常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NA C．1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2 NA D．等物质的量的N2O和H2O含有的氧原子数目均为NA 9．下列化合物中，不能通过化合反应制取的是 A．FeCl3
B．H2SiO3
C．Fe(OH)3
D．FeCl2
10．用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是 A．增加水中氧气的含量 B．起杀菌作用 C．使水中的次氯酸分解 D．使水的温度升高
11．已知：2FeSO4＋6Na2O2 ═ 2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正 确的是
-1
-1
2＋
-1
2-
A．Na2O2 只作氧化剂 B．还原剂只有 FeSO4
C．氧化产物只有 Na2FeO4 D．Na2FeO4 既是还原产物，又是氧化产物 12．下列各组物质互为同分异构体的是（ ）
A．CO与CO2 B．S2与S8 C．和 D．与CH3CHO
13．下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是 A．Na——黄色的烟 B．H2——苍白色火焰 C．Cu——蓝色的烟 D．Fe——棕色的雾
14．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ） A．浓硫酸的体积增大 B．铝的表面生成致密的氧化膜 C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠的表面发生潮解
15．下列关于金属铝的叙述不正确的是( ) ．．．A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性 C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D．铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化了但并不滴落。 16．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是 选项 A B C D A．A A．0.05 mol/L
实验及现象 向SiO2固体加入过量盐酸振荡，固体不溶解 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰 向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀 将镁条点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶有白色固体和黑色颗粒产生 B．B B．0.25 mol/L
C．C C．0.1 mol/L
D．D D．0.5 mol/L
结论 SiO2不溶于任何酸 该样品含钠元素 白色沉淀为BaSO3 CO2具有氧化性 17．将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是 18．纯二氧化硅可用下列流程制得．下列说法不正确的是
A．X可用作木材防火剂
B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3（胶体）+ Na2SO4 C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
D．SiO2既能与盐酸反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物 19．下列有关离子(或物质)的检验、现象及结论，都正确的是( )
A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+ B．焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到钠离子火焰呈黄色
C．向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，说明发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2>Fe3+ D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣
20．下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )
A B C 实验操作 将气体通入灼热的CuO固体 向某溶液中加入1~2滴KSCN溶液 向Al(OH)3中加入HCl或NaOH溶液 将氯气通入装有潮湿的有色布条的试剂瓶中 B．B C．C 现象 固体由黑色变为红色 生成血红色沉淀 固体均溶解 结论 该气体一定为CO 该溶液中含Fe Al(OH)3是两性氢氧化物 3+D A．A 有色布条颜色褪去 D．D Cl2具有漂白性 21．下列所给的化学反应中，不属于氧化还原反应的是 A．CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋CO2↑＋H2O B．Fe+CuSO4 ＝Cu+FeSO4 C．Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2↑
D．2Cl2＋2Ca（OH）2 ＝ CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
22．已知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。下列说法正确的是( ) A．硝酸是氧化剂，二氧化氮是氧化产物 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比是1∶4 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
D．若2 mol硝酸(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子 23．下列有关钠及其化合物说法正确的是 A．Na与O2在不同反应条件下产物不同 B．Na2O2和Na2O与水反应产物相同 C．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
D．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出
24．科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是( ) A．原子数
B．分子数
+
2+
C．体积 D．物质的量
25．下列离子方程式书写正确的是( ) A．向稀硝酸中加铁粉：Fe+2H═Fe+H2↑ B．盐酸与硝酸银溶液反应：Cl﹣+Ag+═AgCl↓
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 二、填空题
26．某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3?6H2O晶体(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题：
(1)装置B中发生反应的化学方程式是______________________________． (2)E中出现的现象是______________________．
(3)该小组把B中反应后的产物加入到足量的盐酸中，用该溶液制取FeCl3?6H2O晶体．
①欲检验溶液中含有Fe，选用的试剂为________________，现象是_______________． ②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：_______________________．
③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的_______． A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3 三、推断题
27．下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。
3+
请回答下列问题：
(1)物质A的化学式为____________________。
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_______________，氧化物D与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。
(3)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式__________________________________。
(4)溶液E敞口放置容易变质，写出检验溶液E是否变质的实验操作、现象及结论__________，为了防止溶液E的变质，可往溶液中加入___________________。 (5)溶液I中所含金属离子是____________。 四、综合题 28．按要求填空。
I．现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③纯净的盐酸 ④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏（CaSO4·2 H2O） ⑨酒精溶液 ⑩液氨 （1）属于电解质的有_____________________。 （2）属于非电解质的有_____。 （3）上述状态下能导电的有_____。
（4）上述状态下的电解质不能导电的有_____。
II.Fe(OH)2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：___________________________。 偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：____________________________。 III．高纯度单晶硅可以按下列方法制备:
写出步骤①的化学方程式________________________。
步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3主要操作的名称是_________。 五、实验题
29．二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。