发布时间 : 星期一 文章2019年高考化学一轮综合复习第6章化学反应与能量变化课时1化学能与热能练习更新完毕开始阅读fa600cb2af51f01dc281e53a580216fc700a5320
2019年高考化学一轮综合复习练习
C. 由图3知，白磷比红磷稳定 D. H>0
解析金刚石的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应， 低于气态S的能量，所以气态 S燃烧放出的热量多，但放热越多， 的能量高于红磷的能量，所以红磷比白磷稳定， D
不正确。 答案 A 6.
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.
Q(g)===2CO(g)
B. 墨稳定
C.
在稀溶液中：
H+ (aq) + OHI (aq)===H2O(|)
已知 2C(s) + 2Q(g)===2CQ(g) △也 贝U △ H> A
已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) A H> 0，则金刚石比石
(2017 ?广东四地六校联考)A正确；固态S的能量 △ H越小，B不正确；白磷
由图 4 知，CO(g) + HbO(g)===CO(g) + f(g) △
C不正确；D项反应应为放热反应， △ H<0,
( )
△ H ; 2C(s) +
A H=- 57.3
kJ/mol ，若将含 0.6 mol H 2SQ
的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于 D. 需要加热的反应说明它是吸热反应 解析 碳完全燃烧放出的热量多， 墨，s)===C(金刚石，s)
放热反应的反应热为负值， 所以则A HvA Hz, A错误；C(石
57.3 kJ
A H> 0,即金刚石的能量比石墨高， 故石墨稳定，B错误；含0.6 mol
H>SQ的稀硫酸中 『物质的量是1.2 mol，与含1 mol NaOH(即OH是1 mol)的稀溶液混合， 硫酸过量，但恰好生成
1 mol的水，故放出的热量等于
57.3 kJ , C正确；铝热反应需要高温
下才能发生，但是它是放热反应， D错误。 答案 C
7. (2017 ?昆明模拟)已知：①H +(aq) + OH-(aq)===H2O(l)
- 1
A H = - 57.3 kJ ? mol，②H 2(g) + ?Q(g)===H20(g) A H2 =- 241.8 kJ ? mol-，下列有关说法正确的是
( )
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A. 示 B. 2fO(l)
C. D. 热：
向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 mol ?L -乙二酸，反应中的能量变化如 图所
1
HzSQ(aq) + Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s) +
A H=- 114.6 kJ ? mol -
1
氢气的标准燃烧热为 241.8 kJ ? mol -
1
若反应②中水为液态，则同样条件下的反应
A H>A f
0.1 mol H 20(1)时放出的
B项
解析 因乙二酸是弱酸，弱酸的电离平衡是一个吸热过程，故生成
2
热量小于5.73 kJ , A项正确；B项中Ba+与SO-反应生成BaSQ沉淀时也会放出热量，
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错误；与物质标准燃烧热对应生成的水应该是液态， 热过程，故 △ H C项错误；水由气态变为液态是一个放 & (2017 ?广东粤西四校联考 )在 298 K、100 kPa 时，已知：2fO(g)===C2(g) + 2f(g) Cl2(g) + H2(g)===2HCl(g) A H A Hz A H3 2Cl2(g) + 2fO(g)===4HCI(g) + Q(g) 贝U A Hb与A H和A H2间的关系正确的是( ) A. A H=A H + 2A H2 B. A H = A H + A Hz C. A H=A H — 2A H2 D. A H = A H — A f 解析 ①2H2O(g)===Q(g) + 2f(g) A H ;② Cl 2(g) + H2(g)===2HCI(g) A H;③2Cl 2(g) + 2fO(g)===4HCI(g) + C2(g) A H3。③二①十 2X②，由盖斯定律可知， 本题选Ao 答案 A 9.根据以下三个热化学方程式： A Hi= A H+ 2A H2,故 ① 2H2S(g) + 3Q(g)===2SO2(g) + 2H2OQ) A H=— Q kJ ? mol— ② 2H2S(g) + Q(g)===2S(s) + 2fO(l) A Hz=— Q kJ ? mol —, 1 1 ③ 2H2S(g) + Q(g)===2S(s) + 2fO(g) A H3=— Q kJ ? mol —o 判断Q、Q、Q三者关系正确的是(Q、Q、Q均大于0)( A. Q>Q>Q C. Q>Q>Q 解析 由 B. Q>Q>Q D. Q>Q>Q ① —② 1 1 一得：S(s) + Q(g)===SO?g) A H= -( A H— A H2)<0 ,所以-(—Q+ Q)<0 ,即 ) Q>Q。由②;③ 得:H2O(g)===H2O(l) Q>Q° 故 Q>Q>Q。 答案 A A H= 2( A Hz— A H3)<0，所以 — Q+ Q)<0 ,即卩 10?根据如图关系 (图中计量单位为 mol)计算 2NO(g) + 2f(g)===N2(g) + 2H2O(g)的 A H 为( 2NO(g) U 2N(g)―罟—N2(g) —20(g) 2H￡(g) -------- 心1 *4H(g) ② -7 -