发布时间 : 星期二 文章全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题更新完毕开始阅读faaccd09fc0a79563c1ec5da50e2524de418d070
学习必备 欢迎下载
答案及评分标准
一、共18分
1．(1) 54Xe 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 (2分) (2) 55Cs 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 (2分) (3) 51Sb 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3 (2分) 2．
(1) (2)
（3分）
(凡符合题意的其它答案，均得分)3．(1)
(2)二、共10分 (1) (共5分) (1) 作图 (2分)
（3分） （3分）
（3分）
(2)从Li—Ne总的趋势是电离能增加，这是因为Li—Ne，电离的电子处于同一电子层(第 二主层)，但从Li—Ne核电荷逐渐增加，对该电子吸引力总的趋势是增加，所以电离能增加。 (1分)
(3)Be—B电离能有所下降，因为Be的外层电子结构为2s2，丢失一个2s电子后，2s仅为半满。而B的外层电子结构为2s22p1，丢失的是2p电子，丢失后为2s2结构，属2s全满2p全空的结构，所以易丢失，B的第一电离能比Be的有所下降。 (1分)
N—O电离能亦有所下降，因为O的电子构型为2s22p4，失去一个电子后变成2s22p3，即p轨道达到半满稳定结构，所以O的电离能较N有所降低。 (1分) 2．(共3分)
－－
存在离子: 少量的有OH及H+，较多的为NO3与Fe2+。反应时虽然Fe原子被热的稀HNO3氧化成Fe3+，但过量的Fe又可把Fe3+还原成Fe2+。(1分)
－－－
3．(共2分) ∵H2S溶液中存在着下列平衡；H2SH++HS HSH++S2当加入Na2S
－－
时，由于Na2S==2Na++S2，增加了相同S2的浓度，使H2S的电离平衡逆向移动而减小了H2S的电离度，[H+]减小，pH值就增大。 (1分)
－
上述混和液是缓冲溶液，当加入少量稀H2SO4，[H+]变大，则S2与之结合，使电离平衡逆
学习必备 欢迎下载
向移动，而保持溶液中原H+浓度基本不变，所以溶液的pH值保持不变。 (1分) 三、(共10分)
1．(共2.5分，每空0.5分)
n=3，ι＝2，m=0、±1、±2中任何三个，ms=
11或ms＝－(共0.5分) 22 ls22s22p63s23p63d54s1 (0.5分) 4 (0.5分) VIB (0.5分) Cr(0.5分)
2．(共2.5分，每空0.5分)
8(0.5分) 2(0.5分) 6 : 6(0.5分) 4(0.5分) 4(0.5分) 3．(共3分，每空1分)
(1) (1分) (2) (1分) (3) (1分)
4．(共2分，每空0.5分)
(1) 诱导力、色散力 (0.5分) (2) 诱导力、色散力、取向力 (0.5分)
(3) 色散力 (0.5分) (4)取向力、诱导力、色散力、氢键 (0.5分) 四、共 (12分)
白色固体是 Na2SO3 (5分)
－－－
(2) SO32+I2+H2OSO42+2H++2I (1分)
－－－
2MnO4+5SO32+6H+2Mn2++5SO42+3H2O (1分)
－
Ba2++SO42BaSO4↓ (1分)
－2－
(3) SO3+SS2O32 (1分)
－－－
2S2O32+I2S4O62+2I (1分)
－－－
2S2O32+AgCl [Ag(S2O3)2]3+Cl (1分)
－－－
或2S2O32+AgBrAg(S2O3)2]3+Br
－
S2O32+2H+S↓+SO2↑+H2O (1分) 五．(共10分) (1)
COOH * * ,COOH,COOH,COOH,
* COOHCOOHCOOH
COOH,,,
共8个，*者有对映异构另加3个。 （2） OHOH*OH
OHdl OH
OH
HOHOOH
dl· * OHOH OH学习必备 欢迎下载
共6个，有*者有对映体另加2个。 六、(共10分，每题2分) (1)
BrBr+BrBr (只写
BrBr
给1分)
(2) (3)
CH3
HOHCHCH3+CCH3OH
(只写一个，给1分)
Br(4)
CN
(5)
(未写系数不扣分，但高分子链节 n 不能省写)
七、(共10分)
1．10％ NaOH 加些NH3水
2．冷凝管回流冷凝蒸发的液体；多余的HBr由直角导管引入烧杯吸收掉，倒挂的三角漏斗是防止吸收液倒流。
3．在三角漏斗处吹口气没有雾出现
4．上层水 下层1－溴丁烷。分液漏斗分离。 八、(共10分)
Br1．
NaOEt EtOH, △ 1)O3 CH2CH2CHO2)Zn,H2O CH2CH2CHO 前式3分，后式1分
2．
九、(共30分) 1．(15分) 解：平衡时 100 — p 27℃ V 各3分，共6分
100 — p T2 1V 3n1
n2
学习必备 欢迎下载
设 平衡时大瓶中物质量为n1，小瓶中物质量为n2，应有：
(100?p)?V?n1R?300 (1)
1(100?p)V?n2RT2 (2)
3100V?(n1?n2)R?300 (3)
1200?V?n2R?300 (4)
3(1)n3003?1 (5)
(2)n2T2(3)(4)300n1?n2n??1?1 (6) 200n2n2n1?0.5 代入(5)式 n2T2=50K 即t2=－223℃
(2)(4)100?pT21??2003006
200100?p?atm62．(15分)
①Ag在碱性溶液中被氧气氧化反应为
2Ag(s)?1O2(g)???Ag2O(s) (1) 2此反应下列两半反应组的
V (2) ?O,OH??0.40112 O2?H2O???2OH??2e
2(3) ?AgO,Ag,OH?0.344V2Ag2O?H2O???2Ag?2OH?2e
(2)－(3)=(1)
若按排成电势，其电动势为：
11 RT8.314?2982lnpO?0.401?0.344?ln(0.21)2?0.0470V E??O2,H2O??AgO,Ag,OH??222F2?96500
E>0即Ag可以被氧化。
2 ②加入CN由于比Ag2O,AgOH更负，计算E值更大，银更容易被氧化为
－
[Ag(CN)2]
③当反应达到平衡时，E=0，此时氧气分压的倒数即为反应的平衡常数
RTE??O2,H2O??AgO,Ag,OH??lnpO2?0
24F
8.314?2981
0.401?0.344??ln4?96500K
K=7190atm 不受pH影响
－
?[Ag(CN)],Ag??