发布时间 : 星期二 文章高中化学新人教版必修2(习题)第1章第3节第1课时含解析更新完毕开始阅读fb17d0026e85ec3a87c24028915f804d2b168767
第一章 第三节 第1课时
一、选择题
1．(2015·山西省浮山高一下学期期中)下列化合物中含有离子键的是( ) A．CO2 C．CH4
B．NaCl D．H3PO4
【解析】 A．CO2只含有共价键，故A错误；B.NaCl是离子化合物，含有离子键，故B正确；C.CH4是共价化合物只含有共价键，故C错误；D.H3PO4是共价化合物，只含有共价键，故D错误，此题选B。
【答案】 B
2．(2015·浙江省严州高一4月阶段性测试)下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是( )
A．可溶于水 C．水溶液能导电
B．具有较高的熔点 D．熔融状态能导电
【解析】 A．离子晶体与分子晶体都可能溶于水，不一定含有离子键，错误；B.原子晶体和离子晶体都具有较高的熔点，不一定含有离子键，错误；C.离子晶体和分子晶体的水溶液都有可能导电，不一定含有离子键，错误；D.熔融状态能导电的化合物一定是离子晶体，一定含离子键，正确。
【答案】 D
3．下列物质的电子式正确的是( )
···－－＋··【解析】 A项应为Na＋[·×O∶H]B项应为Na[×Cl∶]C项应为[····
＋
]
··－[∶Cl∶]。 ··【答案】 D
4．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是( )
1
－
【解析】 A中KBr的电子式为K＋[×·Br∶]，B中箭头标反了，应为
→Na＋[
··Cl∶]－。 ··
【答案】 D
··－Ca2＋[·]2－Na＋，C中CaCl2电子式写错，应为[∶Cl∶]×
··
5．(2015·河南省南阳方城一中高一下学期月考)A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是( )
A．MgF2 C．K2S
B．CaCl2 D．Na2O
【解析】 B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，设B的最高正价为x，则最低负价的绝对值为8－x，则x－8＋x＝6，x＝7，可知最高正价为＋7价，最低负价为－1价，则为ⅦA族元素，因A元素和B元素原子的次外层都有8个电子，可知B为Cl元素，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，可知A最外层由2个电子，化合价为＋2价，核外各层电子数目分别为2、8、8、2，应为Ca元素，应是CaCl2，选B。
【答案】 B
6．(双选)下列关于离子键的说法错误的是( ) A．离子键是阴、阳离子之间的静电作用力
B．离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力 C．H－与Ca2＋两种微粒之间可以形成离子键 D．F－与K两种微粒之间可以形成离子键
【解析】 离子键是阴、阳离子之间的静电作用，这种“作用”并不单纯是正、负电荷之间的吸引力。因为离子都有带正电荷的原子核，一般都有带负电荷的电子，
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所以，阴阳离子之间既有异性电荷之间的吸引作用，又有同性电荷之间的排斥作用，这些作用的总和达到一定的强烈程度就形成了离子键。
H－与Ca2＋是两种带异性电荷的离子，可以形成离子键。F－是带负电荷的阴离子，K是电中性的原子，不能形成离子键。
【答案】 BD
7．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
原子 M层电子数 A.a和c C．d和g
a 1 b 2 c 3 d 4 e 5 f 6 g 7 B．a和f D．b和g
【解析】 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。
【答案】 BD
8．下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1∶1
【解析】 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，A错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，B正确；有些金属与非金属之间不能形成离子键，如AlCl3，C错误；在化合物Na2O2中阴、阳离子
－＋分别是O22、Na，个数比是1∶2，D错误。
【答案】 B
9．下列叙述中正确的是( )
A．原子的半径一定比对应离子的半径大 B．阴离子一般具有氧化性
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C．金属阳离子可能既有氧化性，又有还原性 D．离子的电子层数肯定与对应原子的电子层数不同
【解析】 离子有阴离子和阳离子之分。原子的半径一定比对应阳离子的半径大；但原子的半径比对应阴离子的半径小，选项A错误。阴离子是原子得到电子形成的，它不能再得到电子，但在一定条件下可以失去电子，所以，阴离子一般具有还原性，选项B错误。有的金属阳离子如Fe2＋，其化合价可以降低变为Fe，也可以升高成为Fe3＋，所以，既有氧化性，又有还原性，选项C正确。主族元素的阳离子的电子层数肯定与对应原子的电子层数不同(少1层)；阴离子的电子层数与对应原子的电子层数相同，选项D错误。
【答案】 C
10．(2015·高考山东卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
X A.原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
【解析】 设元素Y的原子序数为y，则y＋y＋10＝3×(y＋1)，解得y＝7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。A.原子半径：Z＜Y＜X，错误；B.气态氢化物的稳定性：X＜Z，错误；C、O元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物，正确；D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，错误。
【答案】 C 二、非选择题
11．(2015·河北省成安县一中高一下学期月考)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 Y Z W 4