发布时间 : 星期日 文章【解析】江苏省泰州中学2018届高三12月月考化学试题 含解析更新完毕开始阅读fb81fc10ff4733687e21af45b307e87101f6f8ac
江苏省泰州中学2018届高三12月月考化学试题
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 P-31 S-32
Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137
（选择题 共40分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。毎小题只有一个选项符合题意。）
1. 《中国诗词大会》不 仅弘扬了中华传统文化，诗句中还蕴含着许多化学知识。下列分析正确的是
A. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在
B. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥渺间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识无关 C. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化
D. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒 【答案】A
【解析】A、金单质化学性质稳定，在自然界以游离态存在，即淘金淘到的是金单质，故A正确；B、空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，故B错误；C、烟花是某些金属单质或其化合物的焰色反应，而焰色反应是一种元素的物理性质，焰色反应发生时不一定有化学变化，故C错误；D、烟是胶体，即分散质粒子介于1-100nm之间，故不是PM2.5，故D错误；故选A。 2. 下列叙述不正确的是
A. 用电子式表示HCl的形成过程：
B. 溴化铵的电子式：
C. 在空气中加热金属锂：4Li+O2【答案】B
2Li2O D. Ho中的原子核内的中子数是99
【解析】A．HCl是共价化合物，H原子和Cl原子通过电子对的共用形成共价键，故用电子式表示形成过程为
，故A正确；B．溴化铵中含有铵根离子和溴离子，电子
式中阴阳离子需要标出所带电荷及最外层电子，其正确的电子式为，
故B错误；C．Li的金属性较弱，与氧气反应生成氧化锂，反应为4Li+O22Li2O，故C正确；
D．质子数=核外电子数=67，质量数为166，则中子数为166-67=99，故D正确；故选B。 点睛：本题涉及化合物的形成、原子构成、物质的性质及化学键等化学用语的考查。本题的易错点为C，锂在空气中加热反应生成氧化锂，要注意与钠在空气中加热的区别。 3. 下列物质性质与应用对应关系正确的是 A. 氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2
C. 明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂 D. 四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2 【答案】C
【解析】A．氨气与HCl反应生成氯化铵固体，其现象是产生大量的白烟，可用于检查HCl泄漏，与氨气的还原性无关，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，可以干燥二氧化碳，与浓硫酸的脱水性无关，故B错误；C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，具有吸附作用，可以吸收水中固体杂质颗粒，所以可用作水处理中的净水剂，故C正确；D．萃取剂和原溶剂不互溶，且萃取剂和溶质不反应，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，四氯化碳符合萃取剂条件，与其密度大小无关，故D错误；故选C。
4. 下列装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体。能达到实验目的的是
A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫 B. 用图乙装置将反应后的混合物稀释
C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
【答案】B
【解析】A.二氧化硫的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，所以错误；B.反应后的混合物中含有浓硫酸，所以将反应后的混合物加入到水中并及时搅拌，故正确；C.过滤时应该用玻璃棒引流，故错误；D.将溶液加热蒸发应使用蒸发皿，不是坩埚，故错误。故答案为B。
点睛：分清各种实验仪器的使用范围，给溶液加热得到固体用蒸发皿，给固体加热使用坩埚。掌握基本实验操作是关键。
5. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的5种短周期元素，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，己知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：R>Y>Z B. Y、Z、R 三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性 C. 气态氢化物沸点：HnR>HmY D. 氧化物对应的水化物酸性：W>R 【答案】A
【解析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的5种短周期元素，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，由Y、R同主族及共价化合物RY3，结合原子序数可知Y为O，R为S，Z、R、W同周期，W的原子序数最大，W为Cl；离子化合物Z2Y中Y为O，可知Z为Na；共价化合物XW4中W为Cl，则X为C。由上述分析可知，X为C，Y为O，Z为Na，R为S，W为Cl。A．电子层越多，原子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：R＞Y＞Z，故A正确；B．Y、Z、R三种元素组成的化合物为硫酸钠时为中性，为亚硫酸钠时水解显碱性，故B错误；C．水分子间含氢键，沸点高，则气态氢化物沸点：HnR＜HmY，故C错误；D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞R，不是最高价含氧酸无此规律，故D错误；故选A。
点睛：本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的位置、元素化合物知识、化合物类型来推断元素为解答的关键。本题的易错点为D，利用元素周期律判断酸碱性，必须是最高价氧化物的水化物，否则不能使用该规律。 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na+2OH+ H2 ↑
B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba+SO4= BaSO4 ↓ C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+OH-= HSO3-
D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3 ↓+ H2O 【答案】D
2+
2-+
-
7. 在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq)C. Al【答案】C
【解析】A．氯化钠溶液与二氧化碳不能反应，故A错误；B．氧化镁溶于吸收生成硝酸镁，电解硝酸镁溶液，生成氢氧化镁沉淀，电解硝酸镁溶液不能得到金属镁，故B错误；C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠和氢氧化铝加热蒸发是蒸发水，得到偏铝酸钠，故C正确；D．CuO和水不发生反应，不能生成氢氧化铜，故D错误；故选C。
8. 银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是
NaHCO3NaAlO2(aq)
Na2CO3 B. MgO(s)
Mg(NO3)2(aq)
CuO
Mg(s) Cu(OH)2
NaAlO2 (s) D. Cu2(OH)2CO3
A. Zn 电极是负极 B. Ag2O 电极上发生还原反应
C. Zn电极的电极反应式：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2 D. 放电前后电解质溶液的pH 保持不变 【答案】D
【解析】A、活泼金属Zn为负极，Ag2O为正极，选项A正确；B、Ag2O电极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，选项B正确；C、Zn为负极，电极反应式为：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，选项C正确；D、电极总反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，放电后水消耗了，氯氧化钾的浓度增大，电解质溶液的pH增大，选项D错误。答案选D。 9. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
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