发布时间 : 星期三 文章(4浠借瘯鍗锋眹鎬?2019-2020瀛﹀勾娴欐睙鐪佹箹宸炲競鍖栧楂樹竴(涓?鏈熸湯缁煎悎娴嬭瘯妯℃嫙璇曢 - 鐧惧害鏂囧簱更新完毕开始阅读fbf15c07bed126fff705cc1755270722192e59f2
A．H2 B．NH3 C．Cl2 D．SO2 8．下列说法正确的是（ ）
A．NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B．向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强 C．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1﹣100nm D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质 9．下列实验方法或操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
10．用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（ ） A.Fe(OH)3胶体 B.蛋白质溶液 C.KOH溶液 D.淀粉溶液
11．下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 （ ） A．
B．
C．CO2 D．
12．将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是
A．CO2，NO B．NO，NH3 C．CO，O2 D．NO2，CO2
13．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是下图中的( ) A．
B．
C．
D．
14．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A．酒精和水 B．四氯化碳和水 C．汽油和植物油 D．碘和四氯化碳 15．下列离子检验的方法正确的是
A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42－ B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32－ C．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，则说明原粉末中有Na＋，无K＋
D．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2＋ 16．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（ ） A．Al2(SO4)3
B．NaOH
C．BaCl2
D．FeCl2
17．下列化学实验基本操作中，正确的是
A．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌 B．用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．用托盘天平称量物质时，称量物质放在右盘，砝码放在左盘 18．在溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na＋、H＋、HCO3-、NO3- B．Mg、OH、SO4、NO3 C．K、Fe、SO4、NO3 D．Na+、H+、Cl-、OH-
19．胶体与其它分散系的本质区别是
A．能产生丁达尔效应 B．胶体微粒能通过滤纸
C．分散质微粒直径在1~100 nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在
20．某同学欲配制100mL0.5mol.L的NaOH溶液时有以下实验操作，其中会导致所配制的溶液浓度偏高的是（）
A．未冷却到室温就注入容量瓶定容
B．定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 C．配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 D．向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
21．等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积之比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况是( ) A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量
22．向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2，最终可以得到沉淀或者析出晶体的一组是( ) ①Na2CO3 ②Ca(OH)2 ③ CaCl2 ④NaAlO2 ⑤NaCl和NH3 A．①④⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①②④
23．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质） A B C D A．A 物质 CO2 （HCl） FeCl2 溶液 （FeCl3） Na2CO3固体（NaHCO3） Fe2O3 （Al2O3） B．B 除杂试剂 氢氧化钠溶液 铜粉 无 稀硫酸 C．C D．D 操作 洗气 充分反应后过滤 充分加热 充分反应后过滤 -1
＋
3＋
2--2＋
-2--
24．下列实验不能达到目的的是
A．用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉 B．AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀 C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－ D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3 25．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是（ ） A．Na2CO3稳定性大于NaHCO3
B．相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
C．可以用滴加BaCl2溶液的方法，鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀，后者无现象 二、填空题
26．某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
（2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。 （3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。 三、推断题
27．有关物质的转化关系如下图所示（部分条件已略去）。 A 为海水中含量最高的盐类物质， C 为黄绿色气体， F 为生活中常见的金属单质， I 为红褐色沉淀。
（1）E的化学式为____，I的化学式为____。
（2）写出反应①的化学方程式：____；写出反应⑤的离子方程式：____。 （3）检验 H 溶液中金属阳离子的方法是____。 （4）保存 G 溶液时要加少量固体 F 的原因是____。 四、综合题
28．为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol·L的浓HNO3中。待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况下)并测得H+浓度为1mol·L?1。假设反应后溶液的体积为80.0mL，试计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量___________； (2)合金中银的质量分数___________。
(3)确定6.72L气体中各成分的物质的量___________。 五、实验题
29．（13分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
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请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ 。 （2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案： ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有 ，可能有 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是： （用离子方程式表示）。
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉
淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式：
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，
说明Fe具有 性。由此可知，实验室中含Fe的盐溶液现用现配制的原因
是 ，并且配制含Fe的盐溶液时应加入少量 。 30．选择装置，完成实验。
2+
2+
2+
（1）用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，应选用______（填序号，下同）。 （2）除去食盐水中的泥沙，应选用______。 （3）用自来水制取蒸馏水，应选用______。 （4）用四氯化碳提取碘水中的碘，应选用______。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 C 2 B 20 A 3 B 21 B 4 D 22 A 5 D 23 C 6 B 24 C 7 A 25 D 8 C 9 A 10 C 11 C 12 A 13 A 14 B 15 D 16 D 17 C 18 C 二、填空题