发布时间 : 星期日 文章【20套精选试卷合集】青海省西宁市第四高级中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案更新完毕开始阅读fc0e3b0681c4bb4cf7ec4afe04a1b0717fd5b387
［H］水 ：① > ② = ③
C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合，c(H)+c(M)=c(OH)+c(A)始终成立 D．稀释Na2CO3溶液，水解平衡正向移动，水的电离程度增大 13．反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是
+
+
－
－
+
A．当 v(CO)（正）=v(H2)（正）时，反应达平衡状态
B．其他条件不变，适当增加C(s)质量会使平衡正向移动
C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大
D．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O（g）的平衡浓度可能是原来的2.1倍
第II卷
注意事项：
1．第II卷共18道题。其中21—30题为必做部分，31～38为选做部分。
2．第II卷所有题目的答案，考生须用0．5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答
题无效。
3．选做部分考生须从中选择l道物理题、l道化学题和1道生物题作答。答题前， 请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】
28. （14分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工 业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g) + O2(g) === 2NO(g) △H= +180.5kJ/mol
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为__ （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 反应的影响。
实验结果如右图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量） ①图像中T2和T1的关系是：T2 ______T1（填“高于”、“低于”、“等或“无法确定”）。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高是____ （填字母）。
③在起始体系中加入N2的物质的量为________mol时，反应后氨的
百的于”2NH3(g)
分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数=________________________。
④若该反应在298、398时的平衡常数分别为1 ，2，则1 2（填“＞”“＝”“＜”） ⑤对于该反应有关表述正确的是 。
a．其他条件不变，缩小容器体积时正反应速率增大，逆反应速率减小，故平衡将逆向移动 b．绝热条件下，若测得该体系温度不再改变，则反应处于平衡状态 c．恒容条件下，若容器内气体的密度保持不变，则反应处于平衡状态
d．其他条件不变，将容器体积扩大为原来的2倍，则重新平衡时，NH3的平衡浓度将比原平衡浓度的一半
还要小
29.（14分） ⑴25℃时x mol L的CH3COOH溶液与0.01mol L的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性，则［CH3COO］ ［Na］（填“＞”“＝”“＜”），用含x的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数a =
⑵高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为
①写出该电池充电时阴阳两极的电极反应式 阴极： 阳极： ②下列叙述正确的是_______ (填字母）。 A.n电极在放电时作负极，发生氧化反应 B.该电池放电时，向负极移动 C.放电时正极有
被还原，则转移3mol电子，
-1
+
-+-1
-1
③用该电池电解200mL 1mol·L 的AgNO3溶液（用惰性电极），当阴极质量增加2.16g时，被电解溶液的pH为 （溶液体积变化忽略不计）。 ⑶几种常见离子在溶液中开始沉淀时的pH如下表： 离子 pH 2+2+2+Fe 7.6 2+Cu 5.2 2+Mg 10.4 2+当向含相同浓度Cu、Mg、Fe离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_______（填离子符号）先沉淀，KSP??Fe?OH?2?_________KSP??Mg?OH?2?（填“＞”、“＝”或“＜”）。
30.（14分）试回答下列问题：
某课外研究小组，用含有较多杂质的铜(主要杂质为Fe)，通过下列化学反应制取胆矾并回收铁单质。请回答相关问题：
pH控制可参考下列数据： 物 质 氢氧化铁 氢氧化亚铁 氢氧化铜 开始沉淀时的pH 2.7 7.6 5.2 完全沉淀时的pH 3.7 9.6 6.4
(1)试剂A最好选用
(填字母)；a.H2O2 b.氯水 c.酸性高锰酸钾
加入试剂A以后，金属铜也能逐渐溶解，写出该反应的离子方程式
能否用稀硝酸代替试剂A （填“能”或“不能”），原因是 (2)Cu(OH)2的作用是 ，
还可以用__ __(填一种试剂)代替； （填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替？
(3)操作2中包含3个基本实验操作，依次为___________、 和过滤；操作1以后，加硫酸调节溶液的pH = 1的目的是
(4)如何对操作1后所得滤渣进行洗涤？简述洗涤操作步骤 /////
【选做部分】
31．（8分）【化学——化学与技术】 32．（8分）【化学——物质结构与性质】 33.（8分）【化学—有机化学基础】 用芳香烃A为原料合成G的路线如下
A（C9H10） Br2/CCl4 B H2O/NaOH C（C9H12O2） O2/Cu D（C9H10O2） [O] CH3OH/H2SO4
F G（C10H10 O2） E（C9H10O3） 其中D分子苯环上只有一个支链，该分子在光照条件下与氯气发生取代反应生成的一氯代物只有一种，D与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀。
⑴D的结构简式为 ，E中所含官能团的名称是
⑵ F G 的反应类型为 ，化学方程式为 ⑶写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 ①分子内含有一个苯环，且苯环上只有一个支链
②一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质 化学答案
7、C 8、D 9、C 10、C 11、B 12、D 13、D 28.（14分）
（1）226.3 kJ （2分） （2）① 低于（2分） ② c （2分） ③ n/3 （2分） 2.08L2/mol2 （2分） ④ ＞ （2分） ⑤b d（2分）
29.（14分）
⑴ ＝ （1分） １０
－９
／（ｘ－０．０１）（2分）
--
⑵①阴极：n（OH）2 + 2e = n + 2OH（2分）
阳极：
① A C （2分）③ 1 （2分） ⑶ Cu2+ （1分）， ＜（2分）
（2分）
⑴a（1分）Cu＋2H＋H2O === Cu2+＋2H2O （2分） 不能（1分）引入杂质NO3 并且会产生污染性其体NO（2分）
⑵调节溶液的pH值，使Fe3+离子形成沉淀（1分）CuO （1分） 不能（1分） ⑶蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）抑制Cu2+的水解（1分）
⑷过滤后，向漏斗缓缓中加入适量蒸馏水，使液面刚好没过滤渣，静置，待液体流下，重复操作2—3次（2分）
＋—
CH3
33.（8分）（1） （2）羟基 羧基（3）酯化反应
C CHO CH CH
2
2
C COOH + CH3OH OH 浓硫酸 C COOCH3 + H2O
CHO C CHO OH