发布时间 : 星期二 文章2020届辽宁省丹东市高三上学期期末教学质量监测理综试题更新完毕开始阅读fc8778e5961ea76e58fafab069dc5022aaea46ca
（4）Fe(OH)3固体与氢碘酸反应时可生成棕色物质的离子方程式为____________。
（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_______________。
（6）实验室准确称取1.44g草酸亚铁固体，在空气中灼烧，得到0.773g铁的氧化物，写出该铁的氧化物的化学式 。
28.（16分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：
已知：酸浸取液中的金属离子主要是Cr3，其次是Fe3、Al3、Ca2和Mg2等。
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（1）配制500mL4.8mol/L的稀硫酸溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要 。 （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有________、________。(答出两点) （3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3转化为Cr2O27，则此反应中氧化剂和
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还原剂的物质的量之比为________。控制其他条件不变，反应温度对Cr3转
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化率的影响如右图所示。请分析温度超过70 ℃时，Cr3转化率下降的原因是
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__________
。
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH Fe3 ＋Al3 ＋Cr3 ＋2.7 3.7 — 5.4(＞8溶解) — 9(＞9溶解) ①用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是_____________________________。
②当pH＝8时，Mg2是否开始沉淀(溶液中镁离子浓度约为1 mol·L1)________(填 “是”或“否”)。已知
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Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10
－11
。
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2（5）上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr2O27转化为CrO4，写出上述流程中用SO2进行还
原反应生成CrOH(H2O)5SO4沉淀的离子方程式 。
（6）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出向CrCl3溶液中逐滴加NaOH溶液至过量的离子方程式 。
29.（16分）根据题意请回答有关氮的氧化物和氢化物的问题：
（1）随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列问题。NO形成硝酸型酸雨的化学方程式为 。一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574.1 kJ·mol-1，
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②CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160.6 kJ·mol-1
则CH4(g)+2NO2(g)==N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 。 （2）肼(N2H4)可以用作燃料电池的原料。肼的电子式为 ，
一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。b电极是 极（填“正”或“负”），a电极的电极反应式： 。
（3）25 ℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 mol·L-1，向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水呈中性，则所滴加氨水的浓度为 。
（4）在体积恒定的密闭容器中有可逆反应： 2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) ΔH<0 ，NO和O2
的起始浓度之比为2:1，反应经历相同时间， 测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如右图， 则150 ℃时，v（正） v（逆）（填“>”或“<”）。 （5）判断在恒温恒容条件下该反应已达到平衡状态的是
A．2v正(NO2)＝v逆(O2) B．反应容器中压强不随时间变化而变化 C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体平均相对分子质量保持不变
30.（14分）Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氯气和空气(氯气与空气体积比为1∶3，空气不参与反应)的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，所用实验装置和Cl2O的性质如下：
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颜色 状态 气味 熔点 沸点 水溶性 热稳定性 棕黄色 气体 强刺激性 －116 ℃ 3.8 ℃ 极易溶于水，与水反应生成次氯酸 42 ℃以上分解为Cl2和O2 （1）仪器a的名称为________，所盛放的药品是________。
（2）写出装置A中发生反应的离子方程式：______________________________。 （3）装置C的主要作用是__________________________________________________。 （4）装置D、E中都用到多孔球泡，其作用是_________________________________。 （5）写出装置D中Cl2与过量碳酸钠反应生成Cl2O的化学方程式：________。 （6）装置E采用棕色圆底烧瓶的原因是 。 （7）制备Cl2O装置中存在缺陷，请提出改进措施：___________________________。
31.（9分）为找出更好的污染治理措施，科研人员做了相关研究。表中是对某地排污池下游河道中几种生物的研究结果。请回答：
生物 硅藻 蓝藻 红假单胞光合细菌 毒素含量 ug/L 0.1 0.554 0 铵盐吸收率 52% 78% 87% 有机物去除率 0 0 92% （1）从生态系统的组成成分看，表中红假单胞光合细菌属于_________、_________。
（2）当排污池的下游河道受到轻微污染时，能通过__________、__________、微生物分解来消除污染。 （3）据表分析，治理污水效果最好的生物是__________，理由是____________________。 （4）该水域中的线虫以藻类为食，鲫鱼以藻类和线虫为食。若去掉线虫，鲫鱼的总能量变化趋势是__________，其原因是________________________________________。
32. （10分）根据孟德尔的两对相对性状的杂交实验，回答下列问题：
(1)在孟德尔两对相对性状的杂交实验中，F1全为黄色圆粒，F1自交后代F2表现为9:3:3:1的性状分离比，据此实验孟德尔提出了对基因自由组合现象的假说，其主要内容是F1在产生配子时，_______________________________________ _________，并通过____________实验验证其假说，从而总结出了该定律。
(2)有人提出孟德尔运用自交的方法也可进行验证，如下是相应的实验方案： 方法一：将F1进行自交，如果F2出现9:3:3:1的分离比，即可证明假说。
方法二：将F1自交得F2，让F2植株分别自交，单株收获种子，并单独种植在一起成为一个株系。观察并统
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计F3的性状。
认为方法一可行吗?_____________(填“可行”或“不可行”)， 理由是：________________________________________________。
②方法二实验结果分析：首先F2出现9:3:3:1的分离比。且F2的双显性植株自交后代中不发生性状分离的占_______，出现3:1的占_____，出现9:3:3:1的占______；F2单显性植株自交后代中出现性状分离的占______，F2中双隐性植株自交后代全部表现一致，则孟德尔的假说成立，若未出现上述情况则不成立。 ③已知上述假设成立，发现F2自交得到F3的过程中有1/4比例的个体不发生性状分离；还有____ (比例)的后代出现3:1的性状分离比，与该比例相对应的F2中共有____种基因型。
33.（10分）下表格是黑暗和光照条件下旱冬瓜种子萌发率对比实验的结果；下图表示光照强度对不同叶龄旱冬瓜幼苗叶片吸收CO2量的影响。请分析回答
(1) 早冬瓜种子萌发率实验的目的是__________________________ __。
分析表中数据可以得出的结论是____________________________________________。
(2)旱冬瓜种子萌发早期某阶段测得CO2释放量比O2吸收量多，这说明此时种子的呼吸方式是______________________，此时细胞内分解丙酮酸的场所是_______ _________。
(3)分析图，实验的自变量是____ ______；对3月龄苗的早冬瓜，限制B点的环境因素可能是__________________等（至少写出两种），若光照强度在3000Lux持续60s，再黑暗处理180s，该叶片______(填“能”或“不能”)正常生长。
(4)当光照强度为__ _Lux时叶片的光合速率不受苗龄的影响，___ 月龄苗适于在遮阴条件下生长。
34.（10分）糖尿病包括Ⅰ型糖尿病(胰岛素依赖型，患者体内的胰岛素含量低)和Ⅱ型糖尿病(非胰岛素依赖型，患者体内的胰岛素含量正常或高于正常人)。下图显示胰岛B细胞和肝细胞在血糖平衡调节过程中的作用。其中甲、乙、丙代表上述两种糖尿病患者的细胞，请据图回答下列问题：
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