发布时间 : 星期六 文章(完整word)上海市初中学生化学竞赛(天原杯)复赛试卷及参考答案更新完毕开始阅读fd0711e6af51f01dc281e53a580216fc700a53f1
能耗（×10千焦/吨氨） 成本（元/吨氨） 628~30 257 35.5 390~447 41.8 220~280 54.4 500 从上表数据及自然资源来看，最具有发展前景原料的是_______。
25. 某些稀溶液的性质与浓度有关而和溶质性质无关。图①反映的是稀溶液沸点与溶质浓度的关系：
取1.8g葡萄糖(C6H12O6)溶于0.1kg蒸馏水中，完全溶解后再加热至沸腾。 （1）该葡萄糖溶液开始沸腾的温度是_______℃（精确到0.001）。
（2）在图②中绘制出从开始沸腾到维持溶液沸腾一段时间（未蒸干）过程中，溶液温度的大致变化情况。
三、实验题（本题包括3个小题，共21分）
26. 某同学在进行“铝与氯化铜溶液反应”实验时观察到反应一段时间后，溶液温度升高，有大量气泡逸出。经检验，生成的气体为氢气。
该同学先从理论上猜想产生上述现象的多种可能原因，再设计实验证实自己的猜想。他取了四根洁净的铝丝分别与不同试剂反应，现象记录如下： 实验编号 试剂 溶液酸碱性 现象 ① 氯化铜溶液 酸性 气泡较多，反应剧烈 ② 热水 中性 只有在开始时有少量气泡 ③ 硫酸铜溶液 酸性 气泡较多，但比氯化铜溶液少 ④ 饱和氯化钠热溶液 中性 气泡比热水稍多，但比硫酸铜溶液少 （1）请分析设置实验②③④各是为了验证何种猜想？ 实验②：_____________________________________________________ 实验③：_____________________________________________________
实验④：_____________________________________________________
（2）从上述实验现象可知，生成氢气的主要原因是_________________________。
27. 资料显示： 在煤中加入适量石灰石粉可使煤（含S）燃烧时产生的SO2转化成钙盐，从而减少SO2排放，该方法被称为钙基固硫。某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。
已知： SO2与CO2均为酸性氧化物，但SO2有毒，能与品红作用使其褪色。
【实验一】取S粉与CaCO3粉末的混合物装入A中。连续通入过量O2，加热至500℃左右，充分反应发现，B中红色消失、C中出现大量白色浑浊。 （1）停止实验的正确操作是___________________________________。
（2）取反应后D中溶液滴加过量盐酸，无CO2产生。C中上层清液呈强酸性。由此得知C中反应的化学方程式是___________________________________________________。
【实验二】取S粉与CaCO3粉末的混合物装入A中。连续通入过量O2，并迅速加热升温，控制在1000℃左右，充分反应发现，B中红色消失，C中出现白色浑浊。
（3）取反应后D中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡。反应结束后，将A中余下固体溶于水中，取其上层清液，滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出现。由此得知实验二过程中A中发生的反应有三个：
① S + O2 SO2； ② CaCO3 CaO + CO2↑ ；③ _______________________。
【实验三】 取CaSO4粉末装入A中。连续通入过量O2，加热至1200℃左右，充分反应，B中红色消失。
（4）比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，适宜的温度条件是__________。 28. 某兴趣小组用两支规格相同的注射器与一支具支试管对“测定空气中氧气的含量”的实验装置进行了改进（如下图）： 具体实验步骤如下：
步骤一：装配仪器（但不加入药品），使注射器1中不留空气，注射器II中留有一定体积
空气，检查装置气密性。
步骤二：在具支试管中加入足量的试剂X，塞上橡胶塞，记录注射器II中气体体积（记为V1）。
步骤三：用酒精灯加热，使试剂X与氧气反应充分。
步骤四：停止加热，冷却至室温。将注射器I中的气体全部挤入具支试管，待注射器II的活塞稳定后，读取并记录气体体积（记为V2）。
步骤五：实验结束后，清洗仪器。将具支试管装满水并塞上塞子，使注射器I和II中均无气体或液体残留。将试管中的水倒入量筒，测定体积（记为V3）。
（1）步骤一中检查装置气密性的方法是：_________________________________________。 （2）步骤二中加入的试剂X可能是_________（选填序号）
①水银 ②硫粉 ③碳粉 ④铜粉
（3）步骤三中，为使试剂X与氧气反应充分，可以采取的操作是： _____________________________________________________________________________ （4）根据测定数据可以计算空气中氧气的体积分数为（用V1、V2、V3表示）： __________________________________________________________________________
（5）若空气中氧气体积分数为a，该实验要取得成功，对V1的大小有何要求？（用含有V1、V2或V3的代数式表示）__________________________________________ 四、计算题（本题包括2个小题，共10分）
29. 自然界存在的碳酸盐类铜矿（如孔雀石、石青等）的化学式可表示为： aCuCO3·bCu(OH)2 (a、b均为正整数。且均不大于2)。
（1）已知孔雀石中C元素与O元素的质量比为3:20，则其化学式为____________。 （2）已知石青用足量盐酸溶解后，生成的CuCl2与CO2的物质的量之比为3:2，则其化学式为___________________。
（3）某碳酸盐类铜矿样品加酸完全溶解后，产生13.2g CO2。若将相同质量的矿样加热使其完全分解，请对可能得到的CuO的质量进行估算。
30. 甲烷与氢气的燃料混合气在燃烧炉内完全燃烧后，炉气成分如下：
物质的量分数 N2 0.7110 CO2 0.0810 O2 0.0225 H2O 0.1710 若空气中N2与O2的物质的量分数分别0.79和0.21。计算： （1）燃料混合气中甲烷与氢气的物质的量之比。 （2）燃料混合气与空气的物质的量之比。
2019年上海市初中学生化学竞赛（第二十八届天原杯）
复赛试题参考答案及评分标准
单选题每题2分：双选题每题4分 题号 答案 未注明分值为每空1分；其他正确答案合理即可得分 17.（6分）
（1）二氧化碳：二氧化硫、PM2.5（细颗粒物）、PM10（可吸入颗粒物）、O3（任写1种） （2）气电混合动力：以汽油为燃料的 （3）CO2、N2、H2O（2分，少一个扣1分）
B D B BC A D A D A B CD B AD C AC A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18.（6分）（1）NH4Cl + 2HCl NCl3+3H2（2分）