发布时间 : 星期一 文章湖北省荆州市沙市区高三化学上学期第六次双周考试题更新完毕开始阅读fd29b704f21dc281e53a580216fc700aba685214
湖北省荆州市沙市区2018届高三化学上学期第六次双周考试题
7．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．生物柴油具有良好的燃料性能，属于烃类，安全、环保、可再生 B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源 C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NA B．5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NA
C．常温下，1 L 0.1 mol?L-1CH3COONa溶液中CH3COO-离子数目为0.1 NA D．在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L 9．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）
A．CH2=CHCH3分子中所有原子在一个平面上 B．
的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有4种
C．CH2=CHCH2OH能发生加成发应、取代反应、氧化反应等 D．苯乙烯（
）能使溴水褪色，1mol苯乙烯与溴水反应时最多消耗4mol Br2
10．关于下列实验装置叙述正确的是（ ）
A． B．
装置可用于提纯胶体 装置可用于排空气法收集气体，可收集CO2、NH3、H2等
C． D．
装置可用于吸收SO2 装置可用验证浓硫酸具有强氧化性
11．以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如图。若一
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段时间后Y电极上有6.4g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是（ ） A. a为铅蓄电池的负极 B. 电解过程中SO4向右侧移动 C. 电解结束时，左侧溶液质量增重8g
D. 铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+SO42- 12．常温下，用
-12-
0.10mol?L NaOH
-1
溶液分别滴定
20.00mL 0.10mol?L 的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．pH=7时，滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00 mL B．将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍，稀释后溶液的 pH：pH（HY）＞pH （HX）
C．当NaOH溶液体积为20.00 mL时，HX溶液中离子浓度： c（Na）＞c（X）＞c（H）＞c（OH）
D．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时， c（H）+c（HX）=c（OH）
13．均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质间的转化关系
如图所示，下列说法不正确的是 A．W可能是非金属元素 B．X可能是氧化物
C．Y、Z之间的转化可能是氧化还原反应 D．Y和Z在溶液中反应可能生成X
26．某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。
+
-+
-+
-
（1）装置A中反应的化学方程式为 。 （2）甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺
2
序：A→______→______→ C →______。
（3）乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D
装置，则C装置的作用是______，通过______现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。 （4）丙同学将A中产生的足量的SO2通入上图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化
学式为______。
推测产生沉淀的原因可能是（不考空气的影响） 原因一：SO2在酸性条件下被NO3氧化； 原因二：SO2被Fe氧化；
原因三： 。 若是原因二，需证明是 。
（5）实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0g Na2SO3样品，配
成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20mol?L酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是______，样品中Na2SO3质量分数是 。
27．软锰矿的主要成分为MnO2 ，含少量Al2O3和SiO2 。 闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、
CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如图（中间产物的固体部分已经略去）。
-1
3+
-
Fe3+的还原产物，其实验操作及现象
已知：
Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。 Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
pH 回答下列问题：
3
Zn2+ 8.0 Mn2+ 10.1 Fe2+ 9.0 Fe3+ 3.2 Al3+ 4.7 （1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是______（任写一种）。①中发生
多个 反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______。
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是______。 （3）步骤③中MnO2的其作用是______，另外一种物质X可以是______。 A．ZnO
B．MgCO3
C．MnCO3
D．Cu（OH）2
（4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为：
Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式______。
（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向
NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为______。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol?L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4 mol?L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=______。[已知：Ksp（MnS）=1.4×10]。
28．氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。
-15
（1）已知：写出SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g）的热化学方程式______。 （2）向容积为1L密闭容器中分别充入0.10mol NO2和0.15mol SO2，在不同温度下测定
同一时 刻NO2的转化率，结果如图1所示。
①如图2，a、c两点反应速率大小关系：υ（a）______υ（c）。（填“＞”、“＜”或“=”）
②温度为T2时从反应开始经过2min达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为______，此温度下该反应的平衡常数为______，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.20mol NO2和0.30mol SO2，NO2的转化率_____。（填“增大”、“减小”或“不变”）
③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是：______。
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