发布时间 : 星期五 文章湖北省荆州市沙市区高三化学上学期第六次双周考试题更新完毕开始阅读fd29b704f21dc281e53a580216fc700aba685214
（3）常温下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n（SO3）：n（HSO3）变化关系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-） pH 91：9 8.2 1：1 7.2 9：91 6.2 2--
①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为______。
②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为4～7之间电解，硫元素
在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一，写出该阴极的电极反应式______。（二）选考题：共45分。请考生从给出的物理题、化学题、生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 35．【化学——选修3】（15分）
由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。
（1）基态 Cl原子核外电子占有的原子轨道数为______个，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为______。
（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是______，该分子构型为______。
（3）PH4Cl的电子式为______，Ni与CO能形成配合物Ni（CO）4，该分子中σ键与π键个数比为______。
（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO______NiO（填“＞”、“＜”或“=”），理由是______。 （5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为______。
（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2-的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。（用a、NA表示）
5
36．【化学——选修5】（15分） 光刻胶的一种合成路线如图：
已知：
Ⅰ．R1-CHO+R2-CH2-CHO
+H2O
Ⅱ．
Ⅲ．RCOOH+CH≡CH→RCOOCH=CH2 回答下列问题
（1）A的名称是______。C中所含官能团的名称是______。 （2）C→D的反应类型是______，X的结构简式为______。 （3）D+G→光刻胶的化学方程式为______。
（4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物。则T的结构有______种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的结构简式为______。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）。（合成路线流程图示例如下：） CH2=CH2 CH3CH2Br
CH3CH2OH
6
化学部分：7. D 8. B 9. C 10. B 11. C 12. D 13. C
26. 15分（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；2分
（2）B；D；F；2分
（3）检验SO2是否除尽；1分 C中品红溶液不褪色，E中石灰水变浑浊；2分 （4）BaSO4；1分 SO2和Fe、酸性条件下NO3都反应；2分
取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成，说明反应后有Fe生成；2分
（5）由无色变为紫红色；1分 84% 2分 27. 14分（1）将矿石粉碎、加热、搅拌等；1分
3MnO2+2FeS+6H2SO4（2）Cu、Cd；2分
（3）将Fe2+氧化为Fe3+；1分 AC；2分 （4）Li1-xMnO2+xLi+xe=LiMnO2；2分 （5）CN-+H2S=HCN+HS-； 2分 5 2分 28.14分
（1） SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol；2分 （2）①＜； 2分 ② 0.025mol?L-1?min-1；1分 0.5 2分；不变；1分
③温度为T2，b点为平衡点，T2以前温度升高，反应速率加快，NO2转化率增大，T2以后，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，转化率减小；2分 (3) ①c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）；2分 ②2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O 2分 35.15分
（1）9；1分 Cl＞P＞S；2分 （2）sp； 1分 V形；1分 （3）
； 1分 1：1； 2分
3
+
-2+
3+
-
3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O 2分
（4）＞；1分 Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大；2分 （5）（1，1/2，1/2）； 2分 （6）36.15分
7
2分
（1） 苯甲醛；1分 碳碳双键、羧基；2分 （2）取代反应；1分 CH3COOH；2分 （3）2分
；
（4） 5 2分； 2分
（5） 3
分
8