发布时间 : 星期四 文章高考化学复习河南省驻马店高级中学高三下期4月月考化学试卷(解更新完毕开始阅读fd457a6d760bf78a6529647d27284b73f24236a6
④取少量最后一次洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现。 ⑤增大苯乙酸溶解度，便于充分反应 【解析】 试题分析：（1）乙烷与溴水不反应，乙烯与溴水反应生成液态的1,2-二溴乙烷，可以用溴水除去乙烷中的乙烯；乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液、乙酸和碳酸钠反应生成醋酸钠，可以用饱和碳酸钠然后分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸；苯难溶于氢氧化钠溶液、苯酚和氢氧化钠反应生成可溶性苯酚钠，可以用氢氧化钠然后分液的方法除去苯中的苯酚；乙醇与氧化钙不反应、水与氧化钙生成氢氧化钙，通过蒸馏的方法分离乙醇。（2）①稀释浓硫酸时，把硫酸加入水中，所以先加水，再加浓硫酸。②在装置中，仪器c的名称是球形冷凝管，为提高冷凝效果，冷凝水应该低进高出。苯乙酸微溶于冷水，降温，便于苯乙酸析出，所以反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。苯乙酸的熔点为76.5 ℃，常温下苯乙酸为固体，用过滤的方法分离苯乙酸粗品用到的仪器漏斗、烧杯、玻璃棒。③苯乙酸微溶于冷水，提纯粗苯乙酸的方法是重结晶，
苯乙酸的产率是
44?100%?81% 54.4
④判断沉淀洗干净需要检验洗涤液是否含有氯离子，实验操作和现象是取少量最后一次洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现。⑤混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应。 考点：本题考查化学实验。
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21．Ⅰ：(4分)若取4.00mol/L的氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是 g Ⅱ：（6分）实验室用4.35gMn02与l00 mL11mol／L的浓盐酸(足量)反应制取氯气。 试计算： (1)在标准状况下，生成氯气的体积。(不考虑氯气在溶液中的溶解)
(2)将反应后的溶液加水稀释到500mL，向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgN03溶液，生成沉淀的物质的量。(要求写出计算过程) 【答案】(共10分) Ⅰ：3.12g （ 4分） Ⅱ：（1）MnO2+ 4HCl(浓) ==== MnCl2+ 2H2O+ Cl2↑ 87g 22.4L
4.35g V(Cl2) (1分) V(Cl2)=1.12L (2分)
（2）n(Cl-)=0.1L×11mol/L-0.1mol=1.0mol
取出50ml后，其中含有n(Cl-)=1.0mol×50ml/500ml=0.1mol (1分) Cl- + Ag+ = AgCl↓ 1mol 1mol
0.1mol n(AgCl) (1分) n(AgC l) =0.1mol (1分) 【解析】
试题分析：Ⅰ：氨水的物质的量为0.03L×4mol/L=0.12mol，AlCl3的物质的量为0.07L×2mol/L=0.14mol，则
AlCl3+ 3NH3·H2O =Al（OH）3↓+ 3NH4Cl 0.1mol 0.3mol 1mol 0.14mol 0.12mol n
AlCl3过量，按NH3·H2O的量计算，n=0.04mol，即3.12g。 Ⅱ：（1）MnO2+ 4HCl(浓) ==== MnCl2+ 2H2O+ Cl2↑ 87g 22.4L
4.35g V(Cl2) (1分) V(Cl2)=1.12L (2分)
（2）n(Cl-)=0.1L×11mol/L-0.1mol=1.0mol
取出50ml后，其中含有n(Cl-)=1.0mol×50ml/500ml=0.1mol (1分) Cl- + Ag+ = AgCl↓ 1mol 1mol
0.1mol n(AgCl) (1分) n(AgC l) =0.1mol (1分)
考点：有关过量问题的计算 氯气的实验室制法 化学方程式的有关计算
点评：本题考查过量问题的计算，题目难度中等，把握物质的反应方程式，根据物质的量，判断过量程度是解答该题的关键。又考查了实验室制取氯气的反应原理和根据化学方程式的计算，以及与制取氯气有关的氧化还原反应知识，较为综合，也较为基础，能很好地考查知识和能力。 22．（9分）叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
（1）甲中显酸性的官能团是 （填名称）。
（2）下列关于乙的说法，正确的是 （填名称）。 a．分子中碳原子和氮原子的个数比是7∶5 b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d．属于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为 。 a．含有H2N-CH-COOH b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：
①步骤Ⅰ的反应类型是 。
②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是 。 ③步骤反应的化学方程式为 。 【答案】（1）羧基（2分） （2）a、c（2分）
（3）（2分）
（4）①取代（2分） ②保护氨基（1分）
（2分）
【解析】
试题分析：⑴根据甲的结构简式()可确定其显酸性的官能团是羧基；
⑵根据乙的结构简式()可知，分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5，a项正确；没有苯环结构，不属于芳香族化合物，b项错误；含有氨基、氯原子既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，c项正确；没有苯环结构，即没有酚羟基，不属于苯酚的
同系物，d项错误；⑶根据丙的结构简式()，再结合其同分异构
体的限定条件可确定其含有“”、“”等基
团，然后将二者对接得该同分异构体的结构简式为；
⑷①步骤I的反应为：＋→＋HCl，属于取代反应。②通过
对步骤I和Ⅳ的分析，在合成甲的过程中这两步的目的是保护氨基，防止其被氧化。③根据
和戊的分子式(C9H9O3N)可确定戊的结构简式为，据此可写出步骤Ⅳ
反应的化学方程式为。
考点：考查有机化学推断。
23．由乙烯和其他无机原料合成环状酯．其合成过程如下(水及其他无机产物均已省略)
请分析后回答下列问题：
（1）写出下列反应的反应类型：① ② ； （2）D物质中的官能团名称为 ；
（3）物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为 ；
（4）写出下列转化的化学方程式：A→B ； B+D→E 。 【答案】(共14分)
（1）加成反应；酯化反应(取代)； （2）羧基；