发布时间 : 星期日 文章选修三金属晶体导学案- 副本更新完毕开始阅读fe80f852647d27284b735180
高二化学选修4导学案 时间：2014—8—17 参编： 审核： 审批：
强。由此判断下列说法错误的是( ) A．镁的硬度大于铝 B．镁的熔、沸点高于钙
C．镁的硬度大于钾 D．钙的熔、沸点高于钾
金属熔沸点高低的比较方法
(1)同周期金属单质，从左到右(如Na、Mg、Al)熔沸点升高。 (2)同主族金属单质，从上到下(如碱金属)熔沸点降低。 (3)合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低。
(4)金属晶体熔点差别很大，如汞常温为液体，熔点很低(－38.9 ℃)，而铁等金属熔点很高(1 535 ℃)。
金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示其中的一层结构)：
(1)金刚石和石墨的关系互为________。 A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素
(2)金刚石和石墨晶体中碳的杂化方式分别为________、________杂化。
(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是________NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是________。
(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是________个。
金刚石 原子晶体 碳原子 C—C共价键 5
石墨与金刚石的比较 晶体类型 构成微粒 微粒间的作用力
石墨 混合晶体 碳原子 C—C共价键，金属键，分子间作用力 班级 小组 姓名 评价 碳原子的杂化方式 碳原子成键数 碳原子有无剩余价电子 配位数 晶体结构特征 物理性质 最小碳环 sp3杂化 4 sp2杂化 3 无 有一个2p电子 4 正四面体空间网状结构 高熔点、高硬度、不导电 六元环、不共面 3 平面六边形层状结构 熔点比金刚石还高，质软、滑腻、易导电 六元环、共面
【当堂检测】
1．金属的下列性质中，与电子气无关的是( ) A．密度大小
B．容易导电
C．延展性好 D．容易导热 2．(2014·武汉高二检测)下列有关金属键的叙述错误的是( ) A．金属键没有饱和性和方向性
B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C．金属键中的电子属于整块金属
D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
3．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( ) A．由分子间作用力结合而成，熔点低
B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000℃左右 C．由共价键结合成网状结构，熔点高
D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 4．(2014·广州高二检测)有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )
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高二化学选修4导学案 时间：2014—8—17 参编： 审核： 审批：
A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积
B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④
5．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是( ) A．金属镁的硬度大于金属铝
B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的 C．金属镁的熔点大于金属钠 D．金属镁的硬度小于金属钙
21.晶胞是晶体中最小的重复单元．已知铁为面心立方晶体，其结构如下图甲所示，面心立方的结构特征如下图乙所示．若铁原子的半径为1.27?10?10m，试求铁金属晶体中的晶胞长度，即下图 丙中AB的长度为______________m．
6．(1)图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是________。
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班级 小组 姓名 评价
(2)图乙所示为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。
①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个。 ②该晶胞称为________(填序号)。
A．六方晶胞 B．体心立方晶胞 C．面心立方晶
③我们在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，(图示如下)这类金属晶体中原子的空间利用率是___________。
【知识小结】
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