发布时间 : 星期四 文章2021版浙江高考选考化学一轮复习教师用书：专题10 5 第五单元 物质性质的探究 化学反应条件的控制更新完毕开始阅读fec0c0002dc58bd63186bceb19e8b8f67d1cef3e
色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
实验序号 CH3COCH3 ① ② ③ ④ 0.80 1.60 0.80 0.80 初始浓度c/(mol·L1) HCl 0.20 0.20 0.40 0.20 Br2 0.001 0 0.001 0 0.001 0 0.002 0 －溴的颜色消失 所需时间t/s 290 145 145 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是( ) A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．实验②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
解析：选D。从表中数据看，①④中CH3COCH3、HCl的浓度是相同的，而④中Br2的Δc
浓度比①中的大，所得结果，时间变长，由v＝知，①④中v(Br2)相等，D项错。其他选
Δt项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。
2．已知硫代硫酸钠溶液与稀H2SO4反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4
＋S↓＋SO2↑＋H2O，某同学按下表进行实验，请你判断第________组先出现浑浊。 组别 1 2 3 加3% Na2S2O3/mL 5 5 5 加1∶5的 H2SO4/滴 25 15 25 温度/℃ 室温 室温＋10 室温＋20 出现浑浊 的快慢 解析：反应物浓度越大，反应温度越高，反应速率越快。由第1组和第3组可以看出，两组的反应浓度相同，但第3组的温度高于第1组，故第3组先出现浑浊，再将第3组和第2组比较，第3组的温度、浓度均高于第2组，故最先出现浑浊的是第3组。
答案：3
23．(2020·杭州校级模拟)“碘钟”实验中，3I＋S2O28===I3＋2SO4的反应速率可以用
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I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃下进行实验，得到的数据如下表：
实验编号 c(I)/(mol·L1) c(S2O2L1) 8)/(mol·t/s －－－－－
① 0.040 0.040 88.0 ② 0.080 0.040 44.0 ③ 0.080 0.080 22.0 ④ 0.160 0.020 44.0 ⑤ 0.120 0.040 t1
回答下列问题：
(1)该实验的目的是____________________________________。 (2)显色时间t1＝________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________(填字母)。
A．<22.0 s C．>44.0 s
B．22.0～44.0 s D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_______________________________。 解析：(1)由表格的栏目设置(浓度、时间的变化)可以推测实验的目的是研究浓度对反应速率的影响。
88.0 s(2)由表中数据进行分析可知，实验⑤的反应速率应是实验①的3倍，所以t1＝＝
329.3 s。
(3)温度对反应速率影响的一般规律是温度升高，反应速率增大，所以在40 ℃下实验③的显色时间小于22.0 s。
(4)由5组数据的关系可以得出显色时间与反应物起始浓度乘积成反比，即反应速率与反应物起始浓度乘积成正比。
答案：(1)研究反应物I与S2O28的浓度对反应速率的影响 (2)29.3 s (3)A (4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)
题组二催化剂对化学反应速率的影响
4．比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1 g，6%的H2O2溶液均取5 mL，可选择的实验装置是( )
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解析：选D。A、B中长颈漏斗插入过短，容易造成气体逸出；C中的量筒体积太小；故D项正确。
5．(2020·台州高二检测)汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列化学方程式表示：NO2===NO＋O，2NO＋O2===2NO2，O2＋O===O3。下列
有关叙述不正确的是( )
A．在此过程中，NO2是催化剂 B．在此过程中，NO是中间产物 C．此过程的总反应方程式为2O3===3O2 D．光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍
解析：选C。NO2在反应前后质量和化学性质均没发生变化，只是加快了O2变成O3
的反应速率，因此NO2是O2变成O3的催化剂。将三个方程式相加得到的总反应方程式为3O2===2O3。
6．某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下三组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积5%的双氧水，在实验室观察气泡产生的情况。
(1)双氧水发生分解的化学方程式为______________________________________。 (2)根据下表中实验操作及实验现象填写实验结论： 组别 操作 ①向试管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有5 ℃水的烧杯中 第一组 ②向试管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有50 ℃水的烧杯中 ①向试管中加0.2 g MnO2粉末 第二组 ②向试管中的液体加蒸馏水稀释10倍后加0.2 g MnO2粉末 第三组 ①向试管中加0.2 g MnO2粉末 ②向试管中加5滴FeCl3溶液 答案：(1)2H2O2=====2H2O＋O2↑ (2) 组别 第一组 第二组 第三组 实验结论 其他条件相同时，温度越高反应速率越快 其他条件相同时，反应物浓度越大反应速率越快 除MnO2对H2O2分解有催化作用外，FeCl3对H2O2分解也有催化作用 MnO2
现象 少量气泡 实验结论 大量气泡 大量气泡 少量气泡 大量气泡 大量气泡 题组三反应条件对化学平衡的影响 7．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色)
H(溶液)＋In(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加
＋
－
入下列物质，能使该指示剂显黄色的是( )
A．盐酸 C．氯化钠溶液
B．碳酸钠溶液 D．过氧化钠
解析：选B。使指示剂显黄色说明平衡向右移动，即必须使 c(In)增大。应加入能与H
＋
－
反应的物质，B符合题意。而D中过氧化钠具有强氧化性，能使有机色质褪色。 8．在反应FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，向反应液中加入少量的下
列固体物质，溶液颜色几乎不变的是( )
A．KCl C．Fe2(SO4)3
解析：选A。反应FeCl3＋3KSCN
B．KOH D．KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl的实质是Fe3＋3SCN
＋
－
Fe(SCN)3，加入KOH、Fe2(SO4)3、KSCN都会使平衡发生移动导致溶液颜色发生变化。 9．(2020·宁波选考模拟)以化学平衡移动原理为依据，解释以下事实。
(1)在氨水中加入氢氧化钠溶液，有氨逸出：_______________________________。 (2)合成氨工业中将氨液化，可以提高氨的产量：_____________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)用热水溶解碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，可提高去污能力：________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：根据化学平衡移动原理，讨论外界条件对化学平衡的影响，确定平衡移动的方向，这是解题的依据。
答案：(1)氨水中存在两个平衡，溶解平衡和电离平衡：NH3＋H2O
＋
－
－
NH3·H2O
NH4＋OH，当加入NaOH溶液，平衡体系中OH的浓度增大，使上述平衡向逆反应方向移动，故氨逸出
(2)合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)
高温、高压催化剂
2NH3(g)。氨在混合气体中有一定含量，若将
氨液化，使氨不断脱离平衡体系，致使合成氨的反应向正反应方向移动，故可提高氨的产量
(3)碳酸钠晶体溶于水去油污，原因是碳酸钠水解呈碱性：CO23＋H2OHCO3＋H2O
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－
－
HCO3＋OH，
－－
H2CO3＋OH。盐的水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应，升高温
度使水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大，碱性增强，从而提高去污能力
变量控制与规律探究
1．控制变量法：物质变化往往受到多个因素的影响，在研究化学反应与外界因素之间的关系时，对影响物质变化规律的因素或条件加以人为控制，使其他几个因素不变，集中研究其中一个因素的变化所产生的影响，以利于在研究过程中，迅速寻找到物质变化的规律。
2．常涉及的题型
(1)外因(浓度、温度、压强等)对化学反应速率、化学平衡的影响；(2)物质性质的递变规