发布时间 : 星期日 文章配套K122019版高考化学一轮复习 微题型微考点训练 考点16更新完毕开始阅读ff2a454f9f3143323968011ca300a6c30d22f145
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考点16
1．(2018·深圳联考)向某无色溶液中加入含Fe的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H2SO4后，混合液出现红色，下列结论中错误的是( ) A．Fe被H2SO4氧化成Fe B．原无色溶液中一定含有SCN C．Fe与SCN不能形成红色配合物
D．将稀H2SO4换成新制氯水，混合液也会出现红色
2．(2017·武汉联考)某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是( )
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A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe氧化为Fe B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应 C．B中收集到的气体是氢气
D．向反应后的烧杯中通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色 3．(2018·江苏海安中学月考)下列物质转化在给定条件下能实现的是( ) 煅烧H2OA．FeS2――→SO3――→H2SO4 电解O2/燃烧B．NaCl(aq)――→Na――→Na2O2
稀H2SO4NaOH空气中灼烧C．Fe――→FeSO4(aq)――→Fe(OH)2――――→Fe2O3 教育配套资料K12
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盐酸Cu
D．Fe2O3――→FeCl3(aq)――→Fe
4．(2017·山东淄博质检)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是( )
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做自来水的消毒剂 B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的溶解度小
5．(2018·石家庄模拟)纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如下图所示：
下列说法错误的是( )
A．保存溶液A时，应加入少量铁粉 B．其制备反应类型不属于氧化还原反应 C．取滤液进行焰色反应，火焰为黄色
D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1
6．(2018·天津五区县质检)工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是( )
A．溶液的pH：①>②>③
B．整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用
C．溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H＋4Fe＋O2===4Fe＋2H2O D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色
7．(2017·江西高三上学期月考)氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁的还原性。
某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置不可以重复使用)。
查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。
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(1)实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：________________。 (2)气流从左至右，装置接口连接顺序是：a→( )→( )→( )→( )→( )。 (3)装置C中干燥管中所盛试剂为碱石灰，其作用是_____________________。
用上述方法制得的氯化亚铁中可能含有氯化铁，某同学设计了如下实验，测定样品中铁元素的质量分数。请按要求回答下列问题：
(4)反应①的离子方程式为________________________。
(5)若3次平行滴定实验，平均消耗c mol·L KMnO4溶液的体积为d mL，则样品中铁元素的质量分数为________________(化简代数式)；若样品溶解使用盐酸而不用稀硫酸，则所得样品中铁元素的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
8．(2017·长沙考前冲刺30天训练)Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验： 实验步骤 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 高温
由此甲同学得出结论：4FeCO3＋O2=====2Fe2O3＋4CO2。
(1)写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式：________________________。
(2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe。他需要选择的试剂是________(填字母)。
a．氯水 b．新制氯水和KSCN溶液 c．K3[Fe(CN)6]溶液 (3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同教育配套资料K12
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实验操作 取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温 取少量步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解 向步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 教育配套资料K12
学持此看法的理由是______________________________________________________。 (4)丙同学进一步查阅资料得知煅烧FeCO3的产物中的确含有＋2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入稀硫酸、________(填试剂名称)和氨水；再________(填操作名称)、洗涤、灼烧，即可得到Fe2O3。
9．(2017·云南省七校高考适应性考试)以硫铁矿烧渣(主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等)制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程图如下：
请回答下列问题：
(1)为加快烧渣的酸溶速率可采取的措施是______________________(答两点即可)。 (2)Fe3O4的俗名是__________，写出酸溶时Fe2O3溶解的离子方程式：___________。 (3)检验“反应Ⅰ”已经完全反应的最佳试剂为________(填字母)。 a．酸性KMnO4溶液 c．硫氰化钾溶液
b．氨水 d．铁氰化钾溶液
(4)为测量所得绿矾中铁元素的质量分数，某实验小组进行了以下实验：取W g绿矾配制成100 mL溶液，用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管从中取出20.00 mL溶液放入锥形瓶中待用，滴定时，用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装标准K2Cr2O7溶液，滴定时，左手_________，右手__________，眼睛注视____________，当达到滴定终点时，消耗23.20 mL 0.010 mol·L
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的K2Cr2O7溶液，发生反应的离子方程式是____________，铁元素
的质量分数为_________(用含有W的式子表示)。如果配制绿矾溶液时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成所测铁元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，滴定前读取盛有标准K2Cr2O7溶液的滴定管数据正确，滴定终点时，仰视读数，造成所测铁元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
10．(2017·广东省五校协作体高三第一次诊断)以赤铁矿(主要成分为60.0% Fe2O3，杂质为3.6tO，Al2O3，MnO2，CuO等)为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示：
已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示：
沉淀物 pH
Fe(OH)3 3.4 Al(OH)3 5.2 Fe(OH)2 9.7 Cu(OH)2 6.7 教育配套资料K12