发布时间 : 星期五 文章(含3套新高考模拟卷)2019-2020学年高二化学7月摸底考试试题更新完毕开始阅读ff45b21b6beae009581b6bd97f1922791688bef7
河南省信阳市2020学年高二（2020届高三）7月摸底考试化学试题
1. 下列过程中，涉及化学变化的是( ) A. 用黏土制作陶坯 B. 甘油加水作护肤剂
C. 用熟苹果催熟猕猴桃 D. 用四氯化碳擦去圆珠笔油渍 【答案】C
【解析】用黏土制作陶坯是外形变化，属于物理变化，故A错误；甘油加水作护肤剂，甘油与水互溶，属于物理变化，故B错误；用熟苹果催熟猕猴桃，用熟苹果释放乙烯，属于化学变化，故C正确；用四氯化碳擦去圆珠笔油渍，圆珠笔油渍溶于四氯化碳，属于物理变化，故D错误。 2. 下列各组离子一定能大量共存的是( ) A. 无色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2+
B. 能与金属铝反应发出氢气的溶液：K、NO3、Cl、Fe
C. 由水电离出的c（H+）=1.0×10mol / L的溶液：Na、Cu、HCO3、NO3 D. KW/c（H+）=0.1mol / L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3- 【答案】D
【解析】Fe显浅绿色，故A错误；能与金属铝反应发出氢气的溶液显碱性或酸性，若呈碱性Fe不能存在，若呈酸性NO3、H与铝不能放出氢气，故B错误；由水电离出的c（H+）=1.0×10mol / L的溶液，呈酸性或碱性，HCO3-与酸、碱都不能共存，故C错误；KW/c（H+）=0.1mol / L的溶液显碱性，碱性条件下Na+、K+、CO32-、NO3-共存，故D正确。
3. 设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是( ) A. 286g Na2CO3·10H2O晶体中CO32-数目等于0.1NA
B. 标准状况下，4.48L NO和2.24L O2完全反应后，容器内气体分子数为0.2NA C. 0.1mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.2NA D. 含有1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为NA 【答案】A
【解析】286g Na2CO3·10H2O晶体中CO32-数目和2.24L O2完全反应后，容器内存在2NO2
0.1NA，故A正确；标准状况下，4.48L NO
N2O4，气体分子数小于0.2NA，故B错误；0.1mol Na和氧
-+
-12
2+
3+
-12
+
2+
--+
--3+
气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，钠完全反应，失去的电子数为0.1NA，故C错误；氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，含有1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目小于NA，故D错误。
4. 一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构如右图 ， 有关该化合物的下列说法
1
错误的是( )
A. 分子式为C12H18O2
B. 分子中至少有6个碳原子共平面 C. 该化合物能使酸性高锰酸钾褪色
D. 一定条件下，1mol该化合物最多可与3mol H2加成 【答案】B
【解析】分子式为C13H20O，故A正确；双键两端的原子共平面，所以至少有5个碳原子共平面，故B错误；含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；含有2个碳碳双键、1个羰基，一定条件下，1mol该化合物最多可与3mol H2加成，故D正确。 5. 下列实验操作及现象描述不合理的是( )
A. 0.01mol/L 标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂
B. 向0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol/L草酸溶液，振荡，一段时间后溶液 突然变为无色
C. 向1mol/L KI溶液中逐滴滴加适量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振荡，一段时间后无明显现象 D. 向1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2mol/L NaOH溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色 【答案】C
【解析】强酸滴定弱碱，使用甲基橙作指示剂，故A合理；高锰酸钾与草酸溶液发生氧化还原反应，溶液可以由紫红色变为无色，故B合理；向1mol/L KI溶液中逐滴滴加适量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振荡，KI可以被氧气氧化为碘单质，溶液变蓝，故C不合理；
氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，向1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2mol/L NaOH溶液，振荡后出现白色氢氧化镁沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，氢氧化镁变为红褐色氢氧化铁沉淀，故D合理。 6. 25℃时，0.1mol·L下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是( ) 序号 溶液 pH
2
-1
① NaCl 7.0 ② CH3COONH4 7.0 ③ NaF 8.1 ④ NaHCO3 8.4
A. 酸的强度：HF>H2CO3
B. 由水电离产生的c(H)：①=② C. 溶液中离子的总浓度：①>③
D. ④的溶液中：c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3)=1mol·L 【答案】B
【解析】根据“越弱越水解”， NaHCO3水解程度大于NaF， 所以酸的强度：HF>H2CO3，故A正确；醋酸铵水解促进水电离，由水电离产生的c(H+)：①<②，故B错误；氟化钠水解，离子减少，故溶液中离子的总浓度：①>③，故C正确；根据物料守恒，的溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1，故D正确。 7. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、 Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：Z>Y>X B. 氢化物的稳定性：Z>X C. Z的最高价氧化物可用于漂白 D. X与Y形成的化合物为离子化合物 【答案】D
-2--1
+
8. 工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O，原理是S+Na2SO3如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
Na2S2O3（Na2SO3稍过量)。实验室可用
3
（1）仪器A中产生气体的化学方程式为______________________。 （2）装置B的作用是________________________________________。
（3）实验中，为使SO2缓慢进入装置C，采用的操作是____________________，装置C中制备反应结束的现象是_________________________________。
（4）装置C中的溶液，一般控制在碱性环境，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因
________________________________________________；为减少装置C中常可能出现的Na2SO4杂质，在不改变原有装置的基础上应采取的操作是___________________；反应结束后，过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
（5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为______（填序号）。
【答案】 (1). Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O (2). 缓冲装置（或者平衡装置内外压强等）、观察SO2生成速率 (3). 控制滴加硫酸的速度 (4). 溶液重新变为澄清 (5).
S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O (6). 先通一段时间SO2后再打开加热装置 (7). 蒸发 (8). d 【解析】试题分析：(1) 仪器A中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠、水；（2）装置B的作用是可以通过观察气泡，分析生成二氧化硫的速率，通过观察长颈漏斗内液面的变化判断装置内的压强变化；（3）实验中，可以通过控制滴加硫酸的速度使SO2缓慢进入装置C；C中发生如下3个反应，
反应(III)相对较慢，而反应III是固体S
与亚硫酸钠溶液反应所以烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清。（4）Na2S2O3在酸性条件下不稳定，生成硫、二氧化硫；Na2SO3容易被氧气氧化为Na2SO4，为减少装置C中常可能出现的Na2SO4杂质，需要隔绝空气；溶液蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥可得产品；（5）尾气中含有二氧化硫，可以氢氧化钠等碱性溶液吸收，A装置。
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