发布时间 : 星期一 文章(含3套新高考模拟卷)2019-2020学年高二化学7月摸底考试试题更新完毕开始阅读ff45b21b6beae009581b6bd97f1922791688bef7
解析：根据以上分析，(1) 仪器A中亚硫酸钠与浓硫酸反应的方程式为Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O； （2）装置B的作用是可以通过观察气泡，分析生成二氧化硫的速率，通过观察长颈漏斗内液面的变化判断装置内的压强变化，所以仪器B的作用是缓冲装置（或者平衡装置内外压强等）、观察SO2生成速率； （3）实验中，可以通过控制滴加硫酸的速度使SO2缓慢进入装置C；
C中发生如下3个反应，
反应(III)相对较慢，而反应III是固体S与亚硫酸钠溶液反应，所以烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液重新变澄清。（4）Na2S2O3在酸性条件下不稳定，生成硫、二氧化硫，方程式为S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O ；Na2SO3容易被氧气氧化为Na2SO4，为减少装置C中常可能出现的Na2SO4杂质，需要隔绝空气，方法是先通一段时间SO2后再打开加热装置；溶液蒸发可以获得晶体；（5）尾气中含有二氧化硫，可以氢氧化钠等碱性溶液吸收。A装置由于有橡胶塞，二氧化硫不能进入，故A错误；液体试剂不能放入U型管中，故B错误；二氧化硫难溶于硫酸，故C错误；二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，并且有防倒吸装置，故d正确。 点睛：Na2SO3是强碱弱酸盐，遵循的是强酸制弱酸的原理，实验室可以用强酸硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫。
9. 在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) △H<0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）=_____mol/(L·min)，转化率α（H2）=____________________。
（2）HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图2中曲线II所示。若改变反应条件下，在甲条件下φ（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下φ（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是____________（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是_______________。 ① 恒容条件下，升高温度 ② 恒容条件下，降低温度 ③ 恒温条件下，缩小反应容器体积 ④ 恒温条件下，扩大反应容器体积
5
⑤ 恒温恒容条件下，加入适当催化剂
（3）已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
（4）在一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10。现向浓度均为0.20mol·L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4溶液，先生成______沉淀（填化学式）；当测得溶液中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10-5 mol·L-1）时，溶液中另一种金属阳离子的物质的量浓度c=______mol·L-1。 【答案】 (1). 0.167 (2). 62.5% (3). ③⑤ (4). ④ (5). 299 (6). Mg3(PO4)2 (7). 10-4
【解析】试题分析：(1)根据v= 计算平均速率； 根据转化率=变化量/起始量；
(3)根据图2，改变条件后HI的百分含量不变，曲线（I）速率加快、曲线II速率减慢。；（3）根据焓变=反应物的总键能-生成物的总键能计算；（4）Ksp越小越先沉淀；根据另一种金属阳离子的物质的量浓度； 解析： (1)根据v= ， v(HI)=（H2）=
百分含量减小；
② 恒容条件下，降低温度，速率减慢，平衡正向移动，HI的百分含量增大；
③ 恒温条件下，缩小反应容器体积，浓度增大，速率加快，平衡不移动，HI的百分含量不变； ④ 恒温条件下，扩大反应容器体积，浓度减小，速率减慢，平衡不移动，HI的百分含量不变； ⑤ 恒温恒容条件下，加入适当催化剂，速率加快，平衡不移动，HI的百分含量不变；
根据图2，，曲线（I）速率加快、HI的百分含量不变；曲线II速率减慢、HI的百分含量不变；所以甲条件可能是③ 恒温条件下，缩小反应容器体积、⑤ 恒温恒容条件下，加入适当催化剂；乙条件可能是④ 恒温条件下，扩大反应容器体积。
0.167 mol/(L·min) ；根据转化率=变化量/起始量计算，α
计算溶液中
-29
-26
-1
62.5% ； (3) ① 恒容条件下，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，HI的
......
............
点睛：增大反应体系的压强，反应速率加快，平衡向气体系数和减小的方向移动；加入催化剂，反应速率
6
加快，平衡不移动。
10. 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_________________________。
（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能__________________；滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到____________，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全。 化合物 Ksp近似值
（3）滤渣B的成分是_____________________.
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为____________________. （5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为________________________________________________.
(6) 工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O3====2I+S4O6）。计算可得该样品纯度为_____________.
【答案】 (1). MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O (2). 充分氧化过量的Fe2+ (3). 5.3 (4). CuS、ZnS (5). MnO2＋H2O＋e－＝MnO(OH)＋OH－(或2MnO2＋H2O＋2e－＝Mn2O3＋2OH－) (6). Mn-2e+2H2O==MnO2+4H (7). 94.6%
【解析】试题分析：（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，亚铁离子氧化为三价铁离子； （2）搅拌可以加快反应速率，使反应充分进行； 氨水可以沉淀Fe3+、Al3+，根据氢氧化铝的Ksp来计算完全沉淀铝离子所需的溶液的pH即可；
（3）根据流程图，滤渣B应该含有铜、锌元素；
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2+
-+2-—
2—
Al(OH)3 10 -34Fe(OH)2 10 -16Fe(OH)3 10 -38（4）碱性锌锰电池中，MnO2是正极材料，发生还原反应；（5）根据电解池的工作原理，电解硫酸锰酸性溶液生成二氧化锰、硫酸和氢气； (6)根据关系式
计算。
解析： （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，亚铁离子被氧化为三价铁离子，化学方程式为MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O ； （2）搅拌可以加快反应速率，充分氧化Fe2+；
氢氧化铝的Ksp=c3（OH-）×c（Al3+），铝离子完全沉淀时，铝离子的浓度是1×10-5mol/L，此时c（OH-）=
；c（H+）=10-5.3，所以PH=5.3。
（3）根据流程图，滤渣B应该含有铜、锌元素，加入MnS生成的沉淀，所以滤渣B是CuS、ZnS； （4）碱性锌锰电池中，MnO2是正极材料，发生还原反应，正极反应是MnO2＋H2O＋e＝MnO(OH)＋OH； （5）电解硫酸锰酸性溶液生成二氧化锰、硫酸和氢气，阳极发生氧化反应，阳极反应为Mn-2e+2H2O==MnO2+4H；
(6) 设0.9200g该样品中含有二氧化锰xg
87 2
x 0.0800mol·L-1 × 0.025L×5
X=0.435g，该样品纯度为
2+
-+
－
－
点睛：电解池中阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应。
11. [化学—物质结构与性质]
C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题： （1）Ge的原子核外电子排布式为_________；
（2）SiO2晶体的空间构型是____________，氧原子的杂化方式为___________，硅氧之间原子轨道的重叠方式是___________。
（3）C、Si、Sn三种元素的单质中，属于分子晶体的是___________（填化学式）。
（4）CCl4与水不互溶发生分层，SiCl4与CCl4分子结构相似，但遇水极易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是________________。
（5）金刚石的晶胞结构如右图。该晶胞中C原子数为_____。若金刚石晶胞中立方体的边长为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则金刚石的密度为________g·cm-3。(用含a、NA的式子表示)
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