发布时间 : 星期四 文章(含3套新高考模拟卷)2019-2020学年高二化学7月摸底考试试题更新完毕开始阅读ff45b21b6beae009581b6bd97f1922791688bef7
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】
A. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2，正确的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2- +3H2↑，故A错误；
B. 电解饱和食盐水制备Cl2，正确的离子方程式为2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-，故B正确；
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，正确的离子方程式为Ca2++HCO3-+NH4++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故D错误； 故选B。 【点睛】
离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为： 1.是否符合客观事实，如本题A选项，反应物还有水；
2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe + Fe3+= 2Fe2+，显然不遵循电荷守恒定律；
3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写； 4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式； 5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。
总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。
9．普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是（ ）
A．电极a为粗铜
B．甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区
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C．乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区 D．当电路中通过1mol电子时，可生成32g精铜 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A．电解精炼铜中，粗铜作阳极，接电源正极，因此电极a为精铜，电极b为粗铜，故A错误； B．甲膜为阴离子交换膜，防止阳极溶解的杂质阳离子进入阴极区，同时NO3-可穿过该膜，平衡阳极区电荷，故B错误；
C．乙膜为过滤膜，先对阳极区的阳极泥及漂浮物过滤，故C错误；
D．阴极只有Cu2+放电，转移1mol电子时，生成0.5 mol Cu，因此质量=0.5mol×64g/mol=32g，故D正确； 故答案选D。 【点睛】
本题关键是通过装置原理图判断该电解池的阴阳极，通过阴阳极的反应原理，判断甲膜和乙膜的种类和作用。
10．下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是
A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态 【答案】C 【解析】 【详解】
A．水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，选项A正确；
B．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，选项B正确；
C．石头大多由大理石（即碳酸钙） 其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物质，包含反应CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2确；
D．看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，选项D正确。 答案选C。
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
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CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，属于化学变化，选项C不正
A．4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA B．1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+数目为0.5NA C．常温下,0.1mol环氧乙烷(
)中含有的共价键数目为0.3NA
D．22.4LCO2与足量Na2O2充分反应,转移的电子数目为NA 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A．CO2的摩尔质量为44g/mol，含22个质子；SO2的摩尔质量为64g/mol，含32个质子，即两者均是2g中含1mol质子，故4g混合物中含2mol即2NA个质子，故A正确；
B．1L0.5mol?L-1pH=7的CH3COONH4溶液中，铵根离子发生水解，根据物料守恒：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.5mol/L，n（NH4+）＜0.5mol，故B错误；
C．一个环氧乙烷分子的共价键数目为7，所以0.1mol环氧乙烷中含有的共价键数目为0.7NA，故C错误； D．未指明温度和压强，22.4LCO2的物质的量不一定是1mol，故D错误； 故答案为A。 【点睛】
选项A为难点，注意寻找混合物中质子数与单位质量之间的关系。 12．有关晶体的下列说法中正确的是 A．原子晶体中共价键越强，熔点越高 B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．CaCl2晶体中含有两种化学键 【答案】A 【解析】 【详解】
A.原子晶体中,共价键越强,熔点越高，故A正确；
B.分子的稳定性与分子中的化学键有关,与分子间作用力无关,故B错误；
C.冰融化时,发生了变化的是水分子之间的距离,而水分子内部的O-H共价键没有发生断裂,故C错误； D. CaCl2晶体属于离子晶体,钙离子与氯离子之间形成的是离子键，氯离子与氯离子之间不存在化学键，故D错误； 答案为A。
13．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种
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元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是
A．简单离子半径：c＞b B．丙中既有离子键又有极性键
C．b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2 D．a、b、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp3 【答案】A 【解析】 【分析】
短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，常温下乙为液体，应该为H2O，则a为H元素，A为d元素组成的单质，且与丙反应生成水和常用于消毒、漂白的丁，则丙应为碱，由转化关系可知甲为Na2O，丙为NaOH，A为Cl2，生成丁、戊为NaCl，NaClO，可知b为O元素、c为Na元素、d为Cl元素，以此解答该题。 【详解】
由以上分析可知a为H元素、b为O元素、c为Na元素、d为Cl元素，甲为Na2O、乙为H2O、丙为NaOH、丁为NaClO、戊为NaCl；
A．b、c对应的离子为O2-和Na+，具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径O2-＞Na+，即b＞c，故A错误；
B．丙为NaOH，由Na+和OH-组成，则含有离子键和极性共价键，故B正确；
C．b为O元素、c为Na元素，两者组成的Na2O和Na2O2中阴、阳离子数目比均为1：2，故C正确； D．a、b、d形成的化合物中，Cl原子的价电子对为1+若为NaClO，Cl原子的价电子对为2+若为NaClO2，
7?1?1?2=4，则Cl的杂化方式是sp3；27?1?2?2=4，则Cl的杂化方式是sp3；同理若为NaClO3或NaClO4，
2Cl原子杂化方式仍为sp3，故D正确； 故答案为A。
14．某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和 SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是
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