发布时间 : 星期日 文章(【重点考点】)2019学年高二化学下学期期中联考试题更新完毕开始阅读ffff6b1d70fe910ef12d2af90242a8956aecaa66
新人教部编版小初高中精选试题
福州市八县(市)协作校2017-2018学年第二学期期中联考
学校 班级 座号 姓名 学生考号 …………………………………………………………………密封线…………………………………………………………………… 高二化学试卷
【完卷时间：90分钟 ；满分100分】
可能需要的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Be-9
第Ⅰ卷(选择题 共51分)
一、选择题（本题共17小题，均为单选题，每小题3分，共51分） 1. 下列有关化学用语表示正确的是：（ ） A. C原子的轨道表示式： B．氟原子的结构示意图： C．CaCl2的电子式：
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D．硫离子的核外电子排布式：1s2s2p3s3p
2. 下列化学式能真实表示该物质分子组成的是：（ ） A. 二氧化硅（SiO2） B. 氦（He） C. 氢氧化钠（NaOH） D. 白磷（P） 3.下列微粒中，未成对电子数最多的是：（ ） A． 铬原子
B．铜原子
C．铁离子 D． 磷原子
4. 人类可以在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是：（ ）
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体
B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化 C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结
合
5. 下列说法中正确的是：（ ） A．O、F、H、N的电负性依次减小 B．熔点：金刚石＞氧化镁＞钠＞干冰＞生铁 C．硬度：金刚石＞氯化钠＞干冰＞镁 D．用作耐高温材料的MgO固体是离子晶体
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6. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是：（ ）
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO D．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
7. 右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是:（ ）
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳 定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们 的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 8. 某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是：（ ） A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质 C．可能是有机物 D．可能是离子晶体
9. 将K、K2O、KOH、K2S、K2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有：（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
10. 下列四种分子中中心原子杂化方式都为sp杂化,分子中没有形成л键的是（ ） A．BeCl2
B．C2 H 2
C．HCN D．CO2
Y Z T X W 第8题表 11. 下列事实与氢键无关的是：（ ）
A．NH3的熔、沸点比同主族其他元素氢化物的高 B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点递增 D．乙醇能与水任意比例互溶
12. 有关晶体的下列说法正确的是：（ ） A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高 C. 冰融化时水分子中共价键发生断裂
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D. 氯化钠融化时离子键未被破坏
13. 已知N2（g）+3H2（g）=====2NH3(g)的 △H=?93 /kJmol， N≡N键的键能 是945 kJ/mol，H-H键的键能是436 kJ/mol， 则N-H键的键能是（ ） A. 208 kJ/mol B. 391 kJ/mol C. ?93 kJ/mol D. 208 kJ/mol
14. 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是：（ ）
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C．最外层电子排布为nsnp（若只有K层时为1s）的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大
15. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是：（ ） A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 16. 某元素X的逐级电离能如图表示，下列说法正确的是:（ ） A．X元素的化合价可能为+4价 B．X为非金属 C．X为第五周期元素
D．X与氯气反应最可能生成的化合物的
化学式可能为XCl3
17. Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知，Z的原子最外层只有一个电子；Y与M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子。下列叙述正确的是( )
A. 简单气态氢化物的稳定性：M＞Y B. 铁与M的单质化合生成三价铁化合物 C. 电解Z的氯化物溶液制备Z的单质 D. Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1：2
第II卷(选择题 共49分)
18.（12分）
（1）下列物质中：臭氧、 甲烷、NaOH 、 Na2O 、 乙醇、 Na2O2、 氦气
其中只含有非极性键的是 ；既含有非极性键又含有极性键的是 ；
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含有非极性键的离子化合物是 ；无任何化学键的是
(2) 随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
①f在周期表中的位置是____________________。
②比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________； 比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：________>________。 ③任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。 19.（14分）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表不同的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是__________（填元素符号）；
（2）元素⑧的原子外围电子排布式是______________。该原子价电子层排布依据的原理，可用于解释下列事实的是 （填标号）。
A. Fe易被氧化为Fe
2+
3+
B. 铜丝灼烧时焰色呈绿色
C. N的第一电离能大于O的第一电离能 D. NaCl的熔点比KCl的高 （3）②③④的第一电离能：___>____>___（用元素符号表示）。
（4）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnp， 该元素为周期表中的______________（填编号）；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是_____________________________。
（5）②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，其化学式为__________________，其熔点比金刚石的_______ （填“高”或“低”）。
（6）⑤的氢氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
20.（15分）铍、硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题: (1) 硼原子核外有 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____________________________。
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