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一. 选择题
1. 下列电池中哪个的电动势与Cl－ 离子的活度无关？( )
(A) Zn|ZnCl2 (aq)|Cl2 (g)|Pt (B) Ag|AgCl(s)| KCl(aq)|Cl2(g)|Pt (C) Hg|Hg2Cl2 (s)|KCl(aq)‖AgNO3(aq)|Ag (D) Pt|H2 (g) |HCl(aq)|Cl2(g)|Pt
－
2. 下列电池中，电动势与Cl 离子的活度无关的是：( )
?
(A) Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p)|Pt (B) Zn|ZnCl2(a1)‖KCl(a2)|AgCl(s)|Ag
???
(C) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt (D) Pt|H2(p)|HCl(a)|Cl2(p)|Pt
－
3. 下列电池中哪个的电动势与Cl 离子的活度无关？( ) (A) Zn|ZnCl2 (aq)|Cl2(g)|Pt (B) Zn|ZnCl2(aq)‖KCl(aq)|AgCl(s)|Ag (C) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(g)|Pt (D) Hg|Hg2Cl2(s)|KCl(aq)‖AgNO3(aq)|Ag 4. 下列对原电池的描述哪个是不准确的：( )
(A) 在阳极上发生氧化反应 (B) 电池内部由离子输送电荷
(C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极 (D) 当电动势为正值时电池反应是自发的
5. 用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了：( )
(A) 消除电极上的副反应 (B) 减少标准电池的损耗 (C) 在可逆情况下测定电池的电动势 (D) 简便易行
6. 在用对消法测定可逆电池的电动势时，通常必须用到：( ) (A) 标准氢电极 (B) 甘汞电极 (C) 标准电池 (D) 活度为1的电解质溶液
7. 用对消法测定由电极 Ag(s)|AgNO3 (aq)与电极 Ag－AgCl(s)|KCl(aq) 组成的电池的电动势，下列哪一项是不能采用的：( )
(A) 标准电池 (B) 电位计 (C) 直流检流计 (D) 饱和KNO3盐桥 8. 若算得电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是：( ) (A) 正向进行 (B) 逆向进行
(C) 不可能进行 (D) 反应方向不明确 9. 一个电池反应确定的电池，E值的正或负可以用来说明：( )
(A) 电池是否可逆 (B) 电池反应是否已达平衡 (C) 电池反应自发进行的方向 (D) 电池反应的限度
10. 应用能斯特方程计算出电池的E＜0，这表示电池的反应：( )
(A) 不可能进行 (B) 反应已达平衡 (C) 反应能进行，但和电池的书面表示式刚好相反 (D) 反应方向不能确定
11. 当电池反应2Hg(l)＋O2＋2H2O(l)＝2Hg2+＋4OH－，达平衡时，电池的E必然是：( ) (A) E＞0 (B) E＝E? (C) E＜0 (D) E＝0
12. 某反应，当反应物和产物的活度均为1时，要使该反应能在自发进行，则：( )
?
(A) E为正 (B) E为负 (C) E为零 (D) 上述都不是
13. 将反应 H+＋OH－＝H2O 设计成可逆电池，下列正确的是：( ) (A) Pt|H2|H+(aq)‖OH－|O2|Pt (B) Pt|H2|NaOH(aq)|O2|Pt
5
(C) Pt|H2|NaOH(aq)‖HCl(aq)|H2|Pt (D) Pt|H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)|Pt
14. 某电池E～T关系为E/V=1.01845－4.05×10– 5(t/℃－20)－9.5×10–7(t/℃－20)2，298K电池可逆放电：( )
(A) Q＞0 (B) Q＜0 (C) Q=0 (D) 不能确定
15. 298K，电池反应 Ag＋1/2Hg2Cl2＝AgCl＋Hg的E=0.0193V，反应时对应的ΔrSm为32.9(J/K·mol)，则电池电动势的温度系数(?E/?T)p为：( )
– 4– 5
(A) 1.70×10(V/ K) (B) 1.10×10(V/ K)
– 1– 4
(C) 1.01×10(V/ K) (D) 3.40×10(V/ K)
16. 恒温恒压下可逆电池放电过程：( )
(A) ΔH＝Q (B) ΔH＜Q (C) ΔH＞Q (D) ΔH、Q 关系不能确定 17. 某电池在等温等压可逆情况下放电，其热效应为QR ，则：( ) (A) QR＝0 (B) QR＝ΔH (C) QR＝TΔS (D) QR＝ΔＵ
18. 如下说法中，正确的是：( ) (A) 原电池反应的ΔH＜QP
(B) 原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功 (C) 原电池反应的ΔH=Qp
(D) 原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力越大
19. 某电池在298K、p?下可逆放电时，放出100 J的热，则该电池反应的ΔrHm为：( ) (A) 100J (B) ＞100J (C) ＜100J (D) －100J
20. 某燃料电池反应 H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)在400K时的ΔrHm和ΔrSm分别为
－1－1
－251.6(kJ/mol)和－50(J·K·mol)，则该电池的电动势为：( ) (A) 1.2V (B) ＞2.4V
(C) 1.4V (D) 2.8V 21. 298K时，反应为Zn(s)＋Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)＋Fe(s)的电池的标准电动势为0.323V，则其标准平衡常数为：( )
5 10
(A) 2.98×10 (B) 8.46×10
42
(C) 5.53×10 (D) 2.35×10
22. 对于 E?＝[RT/(zF)]lnK? 一式，正确的理解是：( ) (A) 表示电池内各物都处于标准态
(B) 表示电池内各物都处于标准态且反应已达平衡
(C) 表示电池反应已达平衡
(D) E?和K?仅在数值上满足上述关系，两者物理意义并不相同
23. 金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于：( )
(A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度
(C) 金属与溶液的接触面积 (D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度
24. 有电池反应如下，它们的电动势的比值(E1／E2)的关系是：( ) (1) ?Cu (s)＋?Cl2(p?)＝?Cu2+(α=1)＋Cl－(α=1) —— E1 ；
6
(2) Cu(s)＋Cl2(p)＝Cu(α=1)＋2Cl(α=1) —— E2 。 (A) E1/E2＝1/2 (B) E1/E2＝1 (C) E1/E2＝2 (D) E1/E2＝1/4
25. 电极Tl3+，Tl+|Pt的电势φ?1=1.250伏，电极Tl+|Tl的电势φ?2=－0.336伏，则电极Tl3+|Tl 的电势φ?3为：( )
(A) 0.305 V (B) 0.721 V (C) 0.914 V (D) 1.586 V
2++?2+?+
26. 银锌电池Zn|Zn‖Ag|Ag 的φ(Zn/ Zn)=－0.761V；φ(Ag/ Ag)=0.799V。则该电池的
?
标准电动势E是：( )
(A) 1.180 V (B) 2.359 V (C) 1.560V (D) 0.038V
27. 电池反应中，当各反应物及产物达到平衡时，电池电动势为：( ) (A) 等于零 (B) E? (C) (RT／zF)㏑Ka (D) 不一定
28. 298K时，在以下电池 Pt|H2(p?)|H+(α=1)‖CuSO4(0.01mol／kg)|Cu(s) 之右边的溶液中加入0.01mol／kg的Na2S 溶液，则电池的电动势将：( )
(A) 升高 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法判断
29. 298K时，φ(Fe，Fe)＝0.771V；φ(Sn，Sn)＝0.150V。反应 2Fe3+(α=1)＋Sn2+(α=1)＝2Fe2+(α=1)＋Sn4+(α=1) 的ΔrG?m为：( )
(A) －268.7 kJ/mol (B) －177.8 kJ/mol (C) －119.9 kJ/mol (D) 119.9 kJ/mol
30. 氢氧燃料电池的电池反应为H2(p?)＋?O2(p?)＝H2O(l) ，在298K时E?＝1.229V，则电池反应的平衡常数K?为：( )
20
(A) 1.0 (B) 1.44×10 (C) 3.79×1041 (D) 0
?
3+
2+
?
4+
2+
?2+
－
二. 填空题(第九章)
1. 298K时，电池 Sb(s)－Sb2O3(s)|KOH(m)，KCl(m)|H2(p)－Pt 的负极反应 为 ；正极反应为 ；电池的总反应为 。 2. 测定电动势必须在 ＝ 0 条件进行，因此采用 法。 3. 用Ag棒插入AgNO3溶液，用Zn棒插入ZnCl2溶液，用盐桥相连，组成自发电池的书面表达式为： ，所用的盐桥是： 。 4. 将反应 AgCl(s)→Ag+ + Cl－ 设计成的可逆电池，应书写 为 。 5. 298K时已知：φ(Fe，Fe)＝0.77V；φ(Sn，Sn)＝0.15V。将这两个电极排成自发电池时的表示式为 ，E? ＝ 。 6. 已知：(1) Cu2+＋2e－→Cu ，φ? 1＝0.337 V ； (2) Cu+＋e－→Cu ，φ? 2＝0.521 V 。则 Cu2+＋e－→Cu+ 的φ? 3 值＝ V，计算根椐： 。
7
?3+2+?4+2+/
?
三. 简述题(第九章)
1. 可逆电极有哪些主要类型？每种类型的定义是什么？各举一例说明。 2. 为什么在测电池的电动势时必须要用对消法？
3. 如果规定标准氢电极的电极电势为1.0伏，则各电极的还原电极电势将如何变化？电池的电动势将如何变化？为什么？
4. 在公式ΔrGm=zFE中，ΔrGm是否表示该电池各物都处于标准态时，电池反应的吉布斯自由能的变化值？为什么？
5. 什么叫液体接界电势？它是怎样产生的？能否用盐桥将其完全消除？为什么？
?
?
?
四. 计算题(第九章)
1. 在298K时有下述电池，试计算该电池的电动势E并判断电池反应的方向。
Ag(s)|AgBr(s)| Br－(a=0.01)‖Cl－(a=0.01|AgCl(s)|Ag(s) ?－?－
已知：φ(AgCl－Cl)＝0.2223伏；φ(AgBr－Br)＝0.0713伏 2. 已知，298K时：φ?(Fe3+、Fe)＝－0.036伏，φ?(Fe3+、Fe2+ )＝0.771伏。 试求： (1) φ?(Fe2+、Fe)。
3+2+
(2) Fe＋2Fe＝3Fe 的平衡常数 。
3. 298K时，10 mol/kg和6 mol/kg的HCl水溶液中HCl的分压分别为560和18.7 Pa，设两溶液均遵守亨利定律，试计算下述两电池的电动势的差值。
(1) Pt|H2 (p?)| HCl (10 mol/kg )|Cl2 (p?)| Pt (2) Pt|H2 (p?)| HCl ( 6 mol/kg )|Cl2 (p?)| Pt
4. 在298K，将Ag插在碱溶液中，在通常的空气中银是否会被氧化(空气中氧气的分压为0.21p?)？试设计合适的电池进行判断。
已知：φ? (O2 /OH)=0.401V；φ? (Ag2O /Ag)=0.344V。
5. 已知，298K时：Cu＋I＋e→ CuI 的标准电极电势φ1＝0.86伏；
Cu2+＋e－ → Cu＋ 的标准电极电势φ2?＝0.153伏。 求CuI的活度积。
2+
－
－
?
第十章 电解与极化作用
一. 选择题
1. 电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列差值中的哪一个(式中，φ平为平衡电势，φi为析出电势)？( )
(A) φ平、阳－φ平、阴 (B) φ阳 +φ阴
(C) φ阳(最小)－φ阴(最大) (D) φ阳(最大)－φ阴(最小)
2. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化：( ) (A) φ平、阳＞φ阳；φ平、阴＞φ阴 (B) φ平、阳＜φ阳；φ平、阴＞φ阴 (C) φ平、阳 ＜φ阳；φ平、阴＜φ阴 (D) φ平、阳＞φ阳；φ平、阴＜φ阴
3. 极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种?( ) (A) 浓差极化电极 (B) 电化学极化电极 (C) 难极化电极 (D) 理想可逆电极
8