发布时间 : 星期四 文章普通化学教材参考答案 申少华主编（中国矿业大学出版社）更新完毕开始阅读
A. Al B. K C. B D. Cl
8. 下列哪个系列恰好是电负性减小的顺序？ ( C )
A. K Na Li B. Cl C N C. B Mg K D. N P S
9. 下列分子构型中以sp3杂化轨道成键的是哪种？ (
10. ( A )
A. CO2 B. H2S C. SiF4 D. CH3OCH3 11. ( A )
A. F?H B. C?H C. O?H D. N?H 12. ( B )
A. HF B. HCl C. HBr D. HI 13. ( C )
A. 金刚石 B. 食盐 C. 玻璃 D. 干冰 14. ( D )
A. 原子型晶体 B. 分子型晶体 C. 离子型晶体 D. 混合型晶体
15. ( C )
A. 它是固体 B. 它是液体 C. 具有各向同性 D. 分子形状为狭长状 三、计算及问答题
1. 在下列各组量子数中，恰当填入尚缺的量子数。 (1) n= 3,4…. l=2 m=0 ms=?12 (2) n=2 l= 1 m=?1 ms=?12 (3) n=4 l=2 m=0 ms= +1/2，-1/2 (4) n=2 l=0 m= 0 ms=?12
关于液晶，下列说法正确的是哪个？ 石
墨
属
于
什
么
型
晶
体
？
下
列
物
质
中
哪
种
不
是
晶
体
？
下
列
哪
个
分
子
的
沸
点
最
低
？
下
列
化
学
键
中
极
性
最
强
的
是
哪
个
？
D
)
A. 直线形 B. 平面三角形 C. 八面体形 D. 正四面体形
下列各物质的分子间只存在色散力的是
2. 量子数m=3，l=1的原子轨道的符号是怎样的？该类原子轨道的形状如何？有几种空间取向？共有几个轨道？可容纳多少个电子？
解：3P，哑铃形，3，3，6
3. 写出下列原子和离子的电子排布式。
(1) 29Cu和Cu2+ (2) 26Fe和Fe3+ (3) 47Ag和Ag+ (4) 17Cl和
Cl?
解：(1) 29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 ，Cu2+：1s22s22p63s23p63d9
(2) 26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 ，Fe3+：1s22s22p63s23p63d5 (3) 47Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1 ，Ag+：
1s22s22p63s23p63d104s24p64d10
(4) 17Cl：1s22s22p63s23p5 ，Cl-：1s22s22p63s23p6
4. 填充下表 原子序数 12 （8） （42） （24） 电子分布式 (1s22s22p63s2) 1s22s22p4 外层电子构型 (3s2) (2s22p4) 4d55s1 周期 (3) (2) (5) 4 族 (ⅡA) (ⅥA) (ⅥB) (ⅥB) 区 (s) (p) (d) (d) (1s22s22p63s23p63d104s2 4p64d55s1 ) (1s22s22p63s23p63d54s1) (3d54s1) 5. 不参看周期表，试推测下列每一对原子中哪一个原子具有较高的第一电离能和较大的电负性值？
(1) 19和29号元素原子； (2) 37和55号元素原子； (3) 37和38号元素原子。
解：(1) 有较高的第一电离能和较大的电负性值是29号元素原子
(2) 有较高的第一电离能和较大的电负性值是37号元素原子 (3) 有较高的第一电离能和较大的电负性值是38号元素原子
6. 符合下列电子结构的元素，分别是哪一区的哪些(或哪一种)元素？ (1) 最外层具有两个s电子和两个p电子的元素。 (2) 外层具有6个3d电子和2个4s电子的元素。 (3) 3d轨道全充满，4s轨道只有1个电子的元素。 解：(1) P区 ⅣA (2) d区 Ⅷ (3) ds区 ⅠB
7. 比较并简单解释BBr3与NCl3分子的空间构型。 解：BBr3中B为SP2杂化，BBr3为平面三角形结构。
NCl3中N为不等性SP3杂化，NCl3为三角锥形结构。 8. 某一元素的M3?离子的3d轨道上有3个电子，则 (1) 写出该原子的核外电子排布式；
(2) 用量子数表示这3个电子可能的运动状态；
(3) 指出原子的成单电子数，画出其价电子轨道电子排布图； (4) 写出该元素在周期表中所处的位置及所处分区。 解：(1) 1s22s22p63s23p63d54s1 (2) ?(3,2,0) ，?(3,2,1)， ?(3,2,2) (3) 6，
(4)四周期ⅥB族，d区
9. 根据键的极性和分子的几何构型，判断下列分子哪些是极性分子？哪些是非极性分子？
Br2 HF H2S(V形) CS2(直线形) CHCl3(四面体) CCl4(正四面体) 解：极性分子：HF、H2S、CHCl3
非极性分子：Br2、CS2、CCl4
10 下列各物质中哪些可溶于水？哪些难溶于水？试根据分子的结构，简单说明之。
(1) 甲醇(CH3OH) (2) 丙酮(CH3OCH3) (3) 氯仿(CHCl3) (4) 乙醚(CH3CH2OCH2CH3) (5) 甲醛(HCHO) (6) 甲烷(CH4) 解：(1)可溶 (2)可溶 (3)难溶 (4)可溶 (5)可溶 (6)难溶
原因：（1）、（2）、（4）、(5)与水形成氢键，而(3)、(6)不能形成氢键。
11. 乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的组成相同，但前者的沸点为78.5℃，而后者的沸点为?23℃。为什么？
解：乙醇分子间有氢键存在。
12. 判断下列各组中两种物质的熔点高低。
(1)NaF、MgO (2) BaO、CaO (3) SiC、SiCl4 (4) NH3、PH3 解：(1)T(NaF)
13. 试判断下列各种物质各属何种晶体类型，并写出熔点从高至低的顺序。 (1) KCl (2) SiC (3) HI (4) BaO 解：(1)离子 (2)原子 (3)分子 (4)离子
熔点从高到低顺序：（2）、（4）、（1）、（3）
14. 试判断下列各组物质熔点的高低顺序，并作简单说明。 (1) SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4 (2) NaF、NaCl、NaBr、NaI
解：(1)随分子量增大，色散力增大，熔点升高：T(SiF4)< T(SiCl4) (2)随离子半径增大，晶格能减小，熔点降低：T(NaF)>T(NaCl)>T(NaB)>T(NaI) 15. 根据所学晶体结构知识，填出下表。 物质 N2 SiC Cu BaCl2 晶格结点上的粒子 分子 原子 原子或离子 离子 晶格结点上粒子间的作用力 分子间力 共价键 金属键 静电引力 晶体类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 预测熔点 低 高 较高 较高