发布时间 : 星期五 文章河南省濮阳市2018届高三第二次模拟考试理综化学--精校解析 Word版 - 图文更新完毕开始阅读
河南省濮阳市2018届高三第二次模拟考试 理综化学试题 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 漂白粉杀菌与活性炭除去水中异味的原理相同 B. 硫酸铁晶体可用于袋装食品中的脱氧剂 C. 地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的 D. 利用石英可生产高纯硅，高纯硅是制光导纤维的重要材料 【答案】C 【解析】A．活性炭因吸附而具有漂白性，漂白粉的漂白原理是次氯酸的漂白性(强氧化性)导致，所以除去水中异味的原理相同，故A错误；B. 硫酸铁不具有还原性，不能用于袋装食品中的脱氧剂，应该是硫酸亚铁，故B错误；C．地沟油的成分为油脂，碱性条件下发生皂化反应，可在工业上制肥皂，故C正确；D、晶体硅可导电，光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，故D错误；故选C。 2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 46 g 乙醇与甲酸混合物中，含有的氧原子数为NA B. 1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中，Na+数为0.1NA C. 标准状况下，5.6LNO 和O2 的混合气体中含有的分子数为0.25NA D. 常温下，14 g铁皮与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.75NA 【答案】B 【解析】A、乙醇与甲酸的最简式不同，无法计算46 g 乙醇与甲酸中含有的氧原子数，故A错误；B. 1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有醋酸钠0.1mol，Na+数为0.1NA，故B正确；C．标准状况下，5.6L气体的物质的量为=0.25mol，一氧化氮和氧气不需要任何条件即可反应，由2NO+O2═2NO2，分子数减少，即分子总数小于0.25NA，故C错误；D、常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能继续反应，故D错误；故选B。 3. 熏衣草醇( 结构如图) 可以用于高级化妆品及香水的香料。下列有关熏衣草醇的说法正确的是 A. 熏衣草醇的分子式为C10H16O B. 薰衣草醇能发生加成反应和酯化反应 C. 熏衣草醇分子中所有碳原子可能处于同一个平面 - 1 -
D. 熏衣草醇使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色的原理相同 【答案】B 【解析】A. 根据熏衣草醇的结构简式，熏衣草醇的分子式为C10H18O，故A错误；B. 薰衣草醇中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羟基，能发生酯化反应，故B正确；C. 熏衣草醇分子中含有结构，为四面体结构，所有碳原子不可能处于同一个平面，故C错误；D. 熏衣草醇使溴水褪色是发生加成反应，使酸性KMnO4 溶液褪色是发生了氧化反应，原理不同，故D错误；故选B。 点睛：本题主要考查有机化合物的结构特点。由于甲烷是四面体结构，有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一种，分子中的所有原子就不可能处于同一平面内。 4. 采用下列装置欲验证CaSO4 与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2。下列有关说法不正确的是 A. 装置乙欲验证气体中的还原产物，故乙中盛有CaSO4 溶液 B. 装置丙和装置丁的作用是除去SO2和其他杂质气体 C. 装置戊中黑色粉末变红，已中出现白色沉淀，说明氧化产物有CO D. 实验结束时,应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯 【答案】A 【解析】CaSO4 与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2，硫原子化合价降低，则碳元素化合价升高，则氧化产物为二氧化碳或一氧化碳。A. 装置乙欲验证气体中的还原产物SO2，需要在乙中盛放品红溶液，故A错误；B. 要验证生成的氧化产物，需要除去二氧化硫和水蒸气，装置丙和装置丁的作用是除去SO2和水蒸气，故B正确；C. 装置戊中黑色粉末变红，说明发生了氧化铜的还原反应，并且已中出现白色沉淀，说明氧化产物有CO，被氧化铜氧化为二氧化碳，故C正确；D. 为了防止倒吸，实验结束时，应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯，故D正确；故选A。 5. 氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 - 2 -
A. 电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用 B. 负极反应式为H2 -2e +CO3==CO2+H2O C. 该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放 D. 电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O2 【答案】B 【解析】根据图示，在氢氧熔融碳酸盐燃料电池中，通入氢气的电极为负极，负极发生氧化反应，电极反应式为H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O，通入氧气的电极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为O2+2CO2+4e-= 2CO32-，总反应为：2 H2＋O2= 2H2O。A. 根据上述分析，电池工作时，熔融碳酸盐参与了电极反应，故A错误；B. 负极发生氧化反应，电极反应式为H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O，故B正确；C. 根据总反应，该电池工作时没有消耗二氧化碳，不能减少温室气体的排放，故C错误；D. 电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗0.5mol氧气，质量为16 g O2，故D错误；故选B。 点睛：本题考查了原电池原理的应用。本题的易错点为电极方程式的书写，需要认真观察图示，找到正负极的反应物和生成物。 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图，其中X是短周期中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为淡黄色固体，下列有关说法正确的是 -2- A. Y的简单氢化物的热稳定性比W、Z的都强 B. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 C. X的氧化物结构中阴阳离子之比为1：2 D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 【答案】C 【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z，其中X是短周期中原子半径最大的金属元素，则X为Na元素；Y - 3 -
的单质在常温下为淡黄色固体，Y为S元素，则W为O元素，Z为Cl元素。A. 同主族从上到下，非金属性减弱，则对应氢化物的稳定性减弱，同周期从左向右，非金属性增强，则对应氢化物的稳定性增强，Y的简单氢化物的热稳定性比W、Z的都弱，故A错误；B. O和Na的简单离子具有相同的电子层结构，都是2，8排布，S和Cl的简单离子具有相同的电子层结构，都是2，8，8排布，故B错误；C. X的氧化物无论是氧化钠，还是过氧化钠，阴阳离子之比都为1：2，故C正确；D.同周期从左向右，非金属性增强，则最高价含氧酸的酸性增强，Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱，故D错误；故选C。 7. 室温条件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ，三种酸的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 电离常数Ka(HX)的数量级为10-12 B. HX的电离程度大于X-的水解程度 C. pH=7时，三种溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-) D. P点对应的溶液中:c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-) 【答案】D 8. 为探究氨气的还原性，某同学设计了下列实验装置( 其中夹持装置略去)，在实验室中进行实验探究。回答下列问题: - 4 -